【題目】如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:
①____;②___ 。
(2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有____。(填序號)
(3)若利用裝置I制取蒸餾水,還缺少的儀器是____。
(4)實(shí)驗(yàn)室欲使用480mL0.2mol·L-1 CuSO4溶液,配制該溶液包含以下步驟:
A.稱取一定質(zhì)量膽礬(CuSO4·5H2O)放入燒杯,用適量蒸餾水將其完全溶解;
B.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中,并輕輕搖勻;
C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止;
D.把溶液小心地注入容量瓶中;
E.將容量瓶塞好充分搖勻。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①用托盤天平稱量膽礬,應(yīng)該稱取的質(zhì)量是___。
②上述操作的正確順序是___。
③實(shí)驗(yàn)用到的儀器有托盤天平(砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___等,玻璃棒的作用是___。
④下列情況中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是___(填序號)。
a.容量瓶使用前未干燥
b.轉(zhuǎn)移溶液后,燒杯沒有洗滌
c.定容過程觀察容量瓶內(nèi)液面時,俯視刻度線
d.顛倒搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,不作任何處置
e.加蒸餾水時不慎超過刻度線,用滴管小心地吸去超出部分,使液面與刻度線相切
【答案】蒸餾燒瓶 冷凝管 ④ 酒精燈 25.0g ADBCE 500mL容量瓶 攪拌、引流 be
【解析】
(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶;
根據(jù),進(jìn)行誤差分析。
(1)①圖形為,名稱為蒸餾燒瓶,②的圖形為,名稱是直形冷凝管;
答案是蒸餾燒瓶 直形冷凝管;
(2)帶有玻璃塞或者活塞的裝置均需要檢漏,需要檢漏的一起為④;
答案是④;
(3)裝置Ⅰ是蒸餾裝置,需要加熱,缺少酒精燈;答案是酒精燈;
(4)①實(shí)驗(yàn)室中沒有480mL的容量瓶,因此需要配置500mL的溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量m=cVM=0.2mol·L-1×0.5L×250g·mol-1=25.0g;
答案是25.0g;
②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶;操作順序?yàn)?/span>ADBCE;
答案是ADBCE;
③配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的時候,需要使用到容量瓶;玻璃棒在溶解的時候用來攪拌加快溶解,移液的時候用來引流;
答案是500mL容量瓶 攪拌、引流;
④a.在配制過程中,需要向容量瓶中加入蒸餾水,則容量瓶中有水,不會造成誤差,a錯誤;
b.燒杯沒有洗滌,部分溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移到容量瓶中,n減少,濃度偏小,b正確;
c.定容時俯視刻度線,水加少,體積偏小,濃度偏大,c錯誤;
d.顛倒搖勻,說明實(shí)驗(yàn)已經(jīng)完成,溶液已經(jīng)配好,液面低于刻度,沒有影響,d錯誤;
e.加入蒸餾水超過刻度線,體積偏大,濃度偏小,e正確;
答案是be。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是( )
A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng):有氣泡逸出Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑
B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):有白色沉淀生成 Ba2++SO42—=BaSO4↓
C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng):有氣泡逸出 Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
D.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:有白色沉淀產(chǎn)生2HCO+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO32—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用電解乙二醛制備乙二酸(HOOC-COOH)的裝置如圖所示,通電后,Pt2電極上產(chǎn)生的氯氣將乙二醛氧化為乙二酸,下列說法正確的是
A. Pt2接電源的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. 鹽酸的作用是提供Cl-和增強(qiáng)導(dǎo)電性
C. 電路上每轉(zhuǎn)移1mol電子產(chǎn)生45g乙二酸
D. Pt1極上的電極反應(yīng)為:2H2O-4e-=== O2↑ + 4H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳及其化合物有廣泛應(yīng)用。
(1)工業(yè)冶煉鋁,以石墨為陽極。陽極反應(yīng)式為________,可能發(fā)生副反應(yīng)有_______。
(2)一氧化碳和空氣在酸性介質(zhì)中構(gòu)成燃料電池,負(fù)極反應(yīng)式為___________。
(3)向75 mL 4 molL-1KOH溶液中緩慢通入4480 mL CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)恰好完全被吸收。
①寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________________________。
②該吸收溶液中離子濃度大小排序?yàn)?/span>_________________________。
③常溫下,a molL-1KHCO3溶液的pH=8,HCO3的水解常數(shù)約等于__________。(用含a式表示)。
(4)已知:① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= —571.6kJmol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = —566.0kJmol-1
③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3 = —90.8kJmol-1
計算甲醇蒸氣的燃燒熱△H=_______________。
(5)某溫度下,發(fā)生可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol,向某容器中充入1.0 molH2和1.0 mol(g),在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)。混合氣體中CO的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下列所示:
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | |
I(800℃) | 1.0 | 0.80 | 0.70 | 0.65 | 0.50 | 0.50 |
II(800℃) | 1.0 | 0.7 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
相對實(shí)驗(yàn)I,實(shí)驗(yàn)II可能改變的條件可能是________,該溫度下,平衡常數(shù)=_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的有( )個
①20℃,101kPa,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng),有NA個電子轉(zhuǎn)移
②64g灼熱的銅絲在硫黃蒸氣里完全反應(yīng)后,失去的電子數(shù)為2NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個NO分子和0.5NA個O2分子充分反應(yīng)后氣體體積為22.4 L
④7.8g Na2S與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)大于0.1NA
⑤0℃,101kPa,含有lmol硫原子的SO2與SO3的混合物,其體積小于22.4L
⑥常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn).若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得到的鐵的物質(zhì)的量為( )
A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是( 。
A.向某溶液中加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl-
B.向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中有
C.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液,生成藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+
D.向某溶液中加入鹽酸后有無色氣體逸出,此氣體能使澄清石灰水變渾濁,可判定含有
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH<0,反應(yīng)經(jīng)60 s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z,則下列說法中正確的是( )
A. 其他條件不變,升高溫度逆反應(yīng)速率加快,正反應(yīng)速率減慢
B. 其他條件不變,將容器體積擴(kuò)大至20 L,則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>
C. 其他條件不變,將容器體積縮小至5 L,平衡正向移動,平衡常數(shù)增大
D. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.000 5 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,向某二元弱酸H2X的鈉鹽溶液中滴加鹽酸,混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示,其中lgX =lgc(X2-)/ c(HX-) 或lgc(HX-)/c(H2X)。下列敘述不正確的是
A. 當(dāng)溶液呈中性時, c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)
B. 曲線m表示lgc(X2-)/c(HX-)與pH的變化關(guān)系
C. Ka1(H2X)的數(shù)量級為10-7
D. 25℃時,NaHX溶液中:c(OH-)>c(H+)
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