如圖是某些有機(jī)物的比例模型，其中表示為CH4的是（
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代表氫原子 
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代表碳原子）（　�。�
A．
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B．
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C．
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D．
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A、由比例模型可以看出分子中有1個(gè)碳原子4個(gè)氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH4，故A選；
B、由比例模型可以看出分子中有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2 故B不選；
C、由比例模型可以看出分子中有2個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子，1個(gè)氧原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH，故C不選；
D、由比例模型可以看出分子中有6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子，為苯分子結(jié)構(gòu)，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H6，故D不選；
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?安徽模擬）CO不僅是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料．美國(guó)近年來報(bào)導(dǎo)了一種低溫低壓催化工藝，把某些簡(jiǎn)單的有機(jī)物經(jīng)“羰化”反應(yīng)后可以最后產(chǎn)生一類具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料、粘合劑等．如圖所示：
圖中G（R′COOR，）的一種同分異構(gòu)體是E的相鄰?fù)滴铮欢鳫的一種同分異構(gòu)體則是F的相鄰?fù)滴铮阎狣由CO和H2按物質(zhì)的量之比為1：2完全反應(yīng)而成，其氧化產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；H是含有4個(gè)碳原子的化合物．試寫出：
（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E
CH2=CHCOOH
CH2=CHCOOH
、G
CH2=CHCOOCH3
CH2=CHCOOCH3
、R，基
-CH3
-CH3
．
（2）G的兩個(gè)同類別同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不帶R字母）
HCOOCH2CH=CH2
HCOOCH2CH=CH2
及
CH3COOCH=CH2
CH3COOCH=CH2
．
（3）反應(yīng)類型：X
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
、Y
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
、Z
加聚反應(yīng)
加聚反應(yīng)
．
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
①A+CO+H2O 
催化劑
 E；   ②F+D 
濃硫酸△
 H
①
HC=CH+CO+H2O
催化劑
H2C=CHCOOH
HC=CH+CO+H2O
催化劑
H2C=CHCOOH
，②
CH3CH2COOH+CH3OH
濃硫酸
△
CH3CH2COOCH3+H2O
CH3CH2COOH+CH3OH
濃硫酸
△
CH3CH2COOCH3+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鍵線式是表示有機(jī)分子結(jié)構(gòu)的最常用的方法，它只要求表示出碳碳鍵以及與碳原子相連的基團(tuán)，用鋸齒狀的折線表示有機(jī)化合物中的共價(jià)鍵情況，每個(gè)拐點(diǎn)和終點(diǎn)均表示一個(gè)碳原子，如：CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3 的鍵線式為：、苯的鍵線式為：．利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽(yáng)能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)過太陽(yáng)光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷（Q）的反應(yīng)如圖所示，其中如圖分別表示有機(jī)物原降冰片二烯（NBD）、四環(huán)烷（Q）的鍵線式，以下敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?北京）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl+O2
CuO/CuCl3
400℃
2Cl2+2H2O
（1）已知：i．反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
（2）ii．
①H2O的電子式是
．
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是
4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol
4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol
．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為
32
32
kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）
強(qiáng)
強(qiáng)
．
（2）對(duì)于反應(yīng)A，如圖是4種投料比[n（HCl）：n（O2），分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．

①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是
4：1
4：1
．
②當(dāng)曲線b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是
投料比越高，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越低
投料比越高，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越低
．
③投料比為2：1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
30.8%
30.8%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是A、B、C、D、E五中元素的某些性質(zhì)：
A B C D E
化合價(jià) -4 -2 -1 -2 -1
電負(fù)性 2.55 2.58 3.16 3.44 3.98
（1）元素A是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3 雜化方式的是
 

A．精英家教網(wǎng) B．CH4   C．CH2=CHCH3D．CH3CH2C≡CH   E．CH3CH3
（2）用氫鍵表示式寫出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵
 
．
（3）相同條件下，AD2與BD2分子兩者在水中的溶解度較大的是
 
（寫分子式），理由是
 
；
（4）如圖表示某種元素D與鋅形成的化合物晶胞，其中Zn和D通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為
 
；該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是
 
．
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科目：高中化學(xué) 來源：2012年北京市高考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H2O
（1）已知：i．反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
（2）ii．
①H2O的電子式是______．
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是______．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為______kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）______．
（2）對(duì)于反應(yīng)A，如圖是4種投料比[n（HCl）：n（O2），分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．

①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是______．
②當(dāng)曲線b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是______．
③投料比為2：1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是______．

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