Question

工業(yè)上制硫酸的設備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔。在沸騰爐內煅燒黃鐵礦生成二氧化硫；在接觸室內有催化劑存在下二氧化硫進一步與氧氣結合，生成三氧化硫；三氧化硫流經吸收塔時，采用98．3％的濃硫酸吸收，使三氧化硫最終與水化合形成硫酸。

下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸的工藝流程設計出來的，用于探究工業(yè)上為何采

用98．3％的濃硫酸吸收三氧化硫。

請回答下列問題：

（1）寫出沸騰爐內煅燒黃鐵礦的反應方程式：____________________________________；

（2）上圖中的乙、丙分別相當于工業(yè)上制取硫酸裝置中的：_______________、_______________；

（3）丙中的現象為_________________________、丁中的現象為_______________________。

（4）下圖是壓強對SO₂平衡轉化率的影響

對SO₂轉化為SO₃的反應，增大壓強可使轉化率________________，只所以通常采用常壓操作是因為：____________________。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）4FeS₂ +11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂ （2分）

（2）接觸室   吸收塔  （各1分）

（3）無酸霧   有酸霧  （各1分）

（4）增大    常壓下SO₂的轉化率已經很大 （各1分）

【解析】

試題分析：（1）黃鐵礦的主要成分為FeS₂，被氧氣氧化為Fe₂O₃和SO₂。

（2）黃鐵礦的煅燒在接觸室內進行，SO₃的吸收在吸收塔內進行。

（3）用濃H₂SO₄吸收SO₃，無酸霧 ；用水吸收SO₃會產生酸霧。

（4）增大壓強使平衡向右移動，轉化率增大；但是在常壓下SO₂的轉化率已經很大，所以采用常壓操作。

考點：本題考查化學方程式的書寫、工業(yè)制取硫酸裝置、反應現象、化學平衡。