下列敘述中正確的是（　�。�
A、構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B、用惰性電極電解氫氧化鈉溶液，電解過程中溶液的pH保持不變
C、蓄電池充電時(shí)，標(biāo)有“+”的一端與外加電源的正極相連
D、馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸錫先被腐蝕
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：A、構(gòu)成原電池正負(fù)極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和非金屬；
B、電解NaOH溶液相當(dāng)于電解水，NaOH濃度增大；
C．給蓄電池充電時(shí)，蓄電池就是電解池，原來負(fù)極上要得電子才能恢復(fù)原狀；
D、作原電池負(fù)極的金屬易被腐蝕；
解答： 解：A．構(gòu)成原電池正負(fù)極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和非金屬，如：鋅、石墨、稀硫酸原電池，故A錯(cuò)誤；
B、電解NaOH溶液相當(dāng)于電解水，NaOH濃度增大，pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．給蓄電池充電時(shí)，蓄電池就是電解池，原來正極上發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)才能恢復(fù)原狀，所以原來正極作電解池陽極，與外接電源正極相連，故C正確；
D、錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子作負(fù)極，錫作正極，所以鐵易被腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理及金屬的腐蝕與防護(hù)，根據(jù)原電池正負(fù)極上反應(yīng)類型、電解池中陰陽極上反應(yīng)類型解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列排序錯(cuò)誤的是（　�。�
A、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3
D、熔點(diǎn)：Si3N4＞NaCl＞SiCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）質(zhì)量都是50g的Cl2、NH3、CO2、O2四種氣體中，含分子數(shù)最少的是
 
；在同溫同壓下，密度最小的是
 
（填分子式）．
（2）在
 
mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4.5H2O
 
g．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L HCI氣體溶于水配成1L溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
B、若用50 mL 0.55 mol?L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol?L-1的鹽酸和50 mL0.50mol?L-1硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)的中和熱不相等
C、0.2 mol/L HCl溶液與等體積0.05 mol/L Ba（OH）2 溶液混合后，溶液的pH=1
D、0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為22．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：Y＞Z＞X
B、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)
C、W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R的強(qiáng)
D、W與Z形成的是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SCN-
B、常溫下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、Br-
C、含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+
D、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、鈉塊可用小刀切割，說明鈉質(zhì)地柔軟
B、鋁制餐具不能長期存放酸性食物，但可長期存放堿性食物
C、金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火
D、KAl（SO4）2溶于水的電離方程式為：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

僅改變下列一個(gè)條件，不是通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是（　�。�
A、加壓B、加熱C、催化劑D、光照

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=4mol?mol-1，c（B）=3mol?mol-1，C、D濃度均等于0，反應(yīng)開始2秒后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為0.5mol?L-1，則下列說法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)速率v（C）=1mol?L-1?s-1
B、C的平衡濃度為4 mol?L-1
C、A的轉(zhuǎn)化率為25%
D、B的平衡濃度為1.5 mol?L-1

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