【題目】下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是（ ）
A.用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極
B.在原電池中，銅電極只能作正極
C.在鍍件上鍍銅時(shí)，金屬銅作陽(yáng)極
D.鋅銅原電池（稀硫酸為電解質(zhì)溶液），銅極上發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】B
【解析】解：A．粗銅不純，作電解池的陽(yáng)極可除去雜質(zhì)金屬，在陰極上析出純銅，故A正確；
B．Cu與Ag、硝酸銀溶液構(gòu)成原電池時(shí)，Cu的活潑性大于Ag，Cu失電子作負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C．在鍍件上鍍銅時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極，即金屬銅作陽(yáng)極，故C正確；
D．銅為不活潑金屬，在鋅銅原電池中銅是正極，正極上是溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確．
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂。鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A.反應(yīng)生成的大量白煙屬于膠體
B.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣
C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
D.鈉與氯氣反應(yīng)的反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置。若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是( )

①食鹽水②KNO3溶液③適量稀硫酸銅溶液
④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥濃氨水
A.①③⑤
B.②⑥
C.③⑤
D.①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中含有流失的生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)品，以及生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污染物．隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，廢水的排放量迅速增加，嚴(yán)重威脅人類的健康和安全，工業(yè)廢水的處理比城市污水的處理更為重要．圖是含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水的處理流程：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）電鍍廢水中的鉻主要以CrO42﹣形式存在，其中Cr元素的化合價(jià)為 ．
（2）酸性條件下，CrO42﹣極易被還原劑還原為毒性較小的Cr3+ ． 圖中“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為 ．
（3）pH＞10時(shí)，“反應(yīng)Ⅱ”中的NaClO可快速地將氰離子（CN﹣）氧化為無毒的兩種物質(zhì)，這兩種物質(zhì)是、（寫化學(xué)式）；若pH＜8.5，則生成劇毒的CNCl氣體（沸點(diǎn)13.1℃），寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）經(jīng)過“反應(yīng)Ⅰ”和“反應(yīng)Ⅱ”將兩種廢水混合的目的是 ．
（5）含氰廢水及含鉻廢水可以通過電化學(xué)的方法進(jìn)行無害化處理． ①可采用惰性電極對(duì)含氰廢水進(jìn)行電解，氰離子在堿性條件下被氧化為無毒的物質(zhì)，該電解工藝中，陽(yáng)極電極反應(yīng)是 ．
②電解法處理酸性含鉻廢水（若鉻元素以Cr2O72﹣形式存在）時(shí)，以鐵板和石墨作電極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ， 當(dāng)有1mol Cr2O72﹣被還原時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)在基本解決溫飽之后，存在著碘、鐵、鈣、維生素A等比較普遍的微量營(yíng)養(yǎng)素缺乏，食物強(qiáng)化是我國(guó)營(yíng)養(yǎng)改善策略的重要組成內(nèi)容。下列物質(zhì)中，最適合用于鐵強(qiáng)化的是（ ）

A.醬油B.食鹽C.牛奶D.奶粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，屬于還原反應(yīng)的是（ ）

A. Mg→MgCl2B. Na→Na+

C. CO→CO2D. Fe3+→Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻 璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)）。某課題小組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)資源回收的工藝流程如下：

（1）寫出第①步反應(yīng)的離子方程式。
（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是。
（3）寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）制備綠礬(FeSO4·7H2O)時(shí)，向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵屑，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到FeSO4溶液，再經(jīng)、、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86%)1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)（鈰被還原成Ce3+），則需準(zhǔn)確滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，測(cè)定過氧化氫的含量。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250 mL(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式：
（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是。
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)通過以下裝置測(cè)定M樣品(只含Fe、Al、Cu) 中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1（如圖1）和實(shí)驗(yàn)2（如圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1mL和V2 mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________；

（2）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用V1和V2表示）：_________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒有裝滿，使測(cè)得氣體體積________________________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積___________________。

（4）該實(shí)驗(yàn)需要0.50 mol·L-1的NaOH溶液470mL，配制時(shí)應(yīng)用托盤天平稱量______________gNaOH 。

（5）該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3) 配制的，欲用該濃硫酸配制成濃度為0.5 mol/L的稀硫酸100mL。

①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需______________、______________、______________。

②所取濃硫酸的體積為_________mL。

下列操作引起所配溶液濃度偏高的是________________

A.取濃硫酸時(shí)俯視 B.在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移

C.定容時(shí)俯視 D.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線

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同步練習(xí)冊(cè)答案