【題目】我國科學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)造性地研制出抗瘧新藥青蒿素和雙氫青蒿素（對瘧原蟲有100%的抑制率）而獲2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎。如圖為青蒿素的鍵線式，以下關(guān)于青蒿素的說法錯誤的是

A. 含有酯基，可水解

B. 含有過氧鍵，有較強(qiáng)氧化性，且不夠穩(wěn)定

C. 青蒿素的化學(xué)式C15 H24O5

D. 在水中溶解度不大，易溶于有機(jī)溶劑

【答案】C

【解析】

A項，青蒿素中含有酯基，青蒿素可水解，A項正確；

B項，青蒿素中含過氧鍵（—O—O—），過氧鍵有較強(qiáng)氧化性，且不夠穩(wěn)定，B項正確；

C項，青蒿素的不飽和度為5，青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5，C項錯誤；

D項，青蒿素中含酯基、醚鍵、過氧鍵，不含羥基、羧基等親水基，青蒿素在水中溶解度不大，易溶于有機(jī)溶劑，D項正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程放出熱量的是

A. 液氨汽化 B. 碳酸鈣分解 C. 鋁熱反應(yīng) D. 化學(xué)鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

元素e的負(fù)一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ______ ，f、g、h、i對應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序為 ______ 用具體微粒符號表示．

元素i的單質(zhì)溶于水，生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為 ______ ．

、c、d三種原子的第一電離能大小順為 ______ 用具體微粒符號表示．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)焰色反應(yīng)的實(shí)驗操作及注意事項正確的是(　　)

A.只有把鹽配制成溶液才能進(jìn)行焰色反應(yīng)

B.實(shí)驗時用鉑絲直接蘸取藥品在酒精燈上灼燒

C.可以用鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)

D.實(shí)驗后要用稀硫酸將鉑絲洗凈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某芳香烴X(相對分子貭量為92)是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物,H是一種高分子。

回答下列問題:

(1)B的名稱是________，物質(zhì)Y是乙酸嗎_____(填“是”或 “不是”)？反應(yīng)⑧屬于____反應(yīng)。H的含N官能團(tuán)的名稱是______。

(2)反應(yīng)⑥、⑦兩步能否互換____(填“能”或“不能”),理由是__________。

(3)上圖中反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________。

(4)比相對分子質(zhì)量大14的同系物M的同分異構(gòu)體中，寫出能同時滿足以下條件的M(不考慮立體異構(gòu)):_____________。

①苯環(huán)上的一氯代物有2種，②能發(fā)生水解反應(yīng)，③與FeCl3溶液能夠發(fā)生顯色反應(yīng)。

(5)請用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無機(jī)物合成最合理的方案(不用寫條件)__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如圖，下列說法正確的是

A. a、c兩元素的最高正價一定相等

B. 原子半徑大小順序為：c>d>b>a

C. a、b兩元素可能形成多種共價化合物

D. c、d二種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：c > d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論中一定正確的

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH1 ＝－99kJ·mol－1

② CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol－1

③ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 ΔH3

（1）CO2的電子式是________________。

（2）ΔH3＝______kJ·mol－1，②反應(yīng)正向的熵變ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）在容積為2 L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應(yīng))，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應(yīng)的影響圖像如圖。

①溫度為T1時，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝_____ mol·L－1·min－1。

②圖示的溫度T1______T2（填寫“>”、“<”或“=”）

（4）T1溫度時，將2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應(yīng)(上述②反應(yīng))達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為________；反應(yīng)②在該溫度達(dá)到平衡時，其平衡常數(shù)的數(shù)值為_______。

（5）若反應(yīng)②在原電池條件下實(shí)現(xiàn)，請寫出酸性條件下惰性電極上由CO2生成CH3OH的電極反應(yīng)式：____________________,該電極為原電池的_______極。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是無色離子晶體，遇高熱或劇烈震動能發(fā)生強(qiáng)烈爆炸，快速分解成鈉單質(zhì)和氮?dú)�，是汽車安全氣囊中的成分之一。下列有關(guān)說法正確的是

A. NaN3中只含有離子鍵

B. 1 mol NaN3完全分解最多可以產(chǎn)生33.6L N2

C. 當(dāng)有4.2g N2生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1022

D. 常溫下，NaN3化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，包裝盒上無需特別說明注意事項

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