將2mL0.5mol?L-1NaOH溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、0.1mol?L-1
B、0.01mol?L-1
C、0.2mol?L-1
D、0.02mol?L-1
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算出將2mL0.5mol?L-1NaOH溶液加水稀釋到100mL后NaOH的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：將2mL0.5mol?L-1NaOH溶液加水稀釋到100mL，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，
則稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c（NaOH）=
0.5mol/L×0.002L
0.1L
0.01mol/L，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算，題目難度不大，明確溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?yōu)榻獯痍P(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握物質(zhì)的量濃度概念及計(jì)算方法
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)2S02+02?2SO3（g）當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的S03的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
    編號(hào)    改變的條件    生成SO3的速率
    ①    升高溫度
 
    ②    降低溫度
 
    ③  增大氧氣的濃度
 
    ④    使用催化劑
 
    ⑤    壓縮體積
 
    ⑥  恒容下充人Ne
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微粒中與OH-離子具有不相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)，該微粒為（　�。�
A、F-
B、Mg2+
C、Cl-
D、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中所含分子數(shù)相同的是（　　）
A、5gH2和5gO2
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L N2和9gH2O
C、32gSO2和0.5molH2
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 LCO2和0.01molN2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
A、原子半徑：O＞S＞Na＞K
B、氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2O
C、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D、還原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

澄清的石灰水能導(dǎo)電，寫出其溶質(zhì)的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電子式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A、
B、
C、[H]-
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)照元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、過渡元素中可尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕的元素
B、在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
C、周期表中第Ⅷ族元素種類最多
D、在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（　　）
A、Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
B、Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
C、3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++2Br2+2Cl-
D、Cl2+2Fe2++2Br-═2Fe3++Br2+4Cl-

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