【題目】FeCl3溶液可以蝕刻印刷電路板上的Cu。某實(shí)驗(yàn)興趣小組模擬該過程，并回收Cu和蝕刻液的流程如下：

（1）“蝕刻”時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

（2） 濾渣的成分為____。

（3）“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為____。

【答案】2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 Cu、Fe 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

【解析】

按流程中的試劑用量和操作步驟綜合考慮；

（1）溶液在“蝕刻”銅時(shí)氯化鐵被還原，銅被氧化，化學(xué)反應(yīng)方程式為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

答案為：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2；

（2）鐵置換出了銅，又因?yàn)殍F粉過量，所以濾渣的成分為Cu、Fe；

答案為：Cu、Fe；

（3）濾液中溶質(zhì)只有FeCl2 ，被通入的氯氣氧化，“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；

答案為：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵廠的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石膏等。

（1）制硫酸最重要的反應(yīng)是：。如圖表示將2.0molSO2和一定量的O2置于1L密閉容器中，當(dāng)其他條件一定時(shí)，SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率α隨X的變化關(guān)系，則X（X1、X2）可以代表的物理量是________。

（2）下圖表示生產(chǎn)石膏的簡單流程，請用平衡移動(dòng)原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的原因_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用釩鈦磁鐵礦為原料冶煉鐵，產(chǎn)生一種固體廢料，主要成分如下表。

通過下列工藝流程可以實(shí)現(xiàn)元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到納米二氧化鈦和分子篩。

請回答下列問題：

（1）步驟①②③中所用的玻璃儀器___。

（2）下列固體廢料的成分中，不屬于堿性氧化物的是___（填字母序號(hào)）。

a.TiO2 b.SiO2 c.MgO d.CaO

（3）熔融溫度和鈦的提取率關(guān)系如圖，適宜溫度為500℃，理由是___。

（4）濾液①中溶質(zhì)的主要成分是___。

（5）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

（6）將步驟③中制取分子篩的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

___+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24(OH)2·2H2O+___

根據(jù)成分表中數(shù)據(jù)，計(jì)算100kg固體廢料，理論上應(yīng)再加入Na2SiO3物質(zhì)的量的計(jì)算式是n(Na2SiO3)=___mol（摩爾質(zhì)量/g/mol：SiO2-60，Al2O3-102）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，測得c(H2O)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是

A．0~5min內(nèi)，v (H2)=0.05mol/(Lmin)

B．5min時(shí)該反應(yīng)的K值一定小于12 min時(shí)的K值

C．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)

D．5min時(shí)該反應(yīng)的v (正)大于11 min 時(shí)的v (逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】多晶硅被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下：

已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。

（1）SiCl4水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。過濾操作需要的玻璃儀器有_________________________________。

（2）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是________________________、_______________________。

（3）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是_______________________。

（4）BaCl2濾液經(jīng)__________、_________、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O。

（5）10噸含78.8 % BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O_________噸。實(shí)際產(chǎn)量為9.70噸，相對誤差為__________________%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－

B.pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－

C.水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3－

D.c (Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、SO42－、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5 : 7，則x : y為

A.1∶1B.1∶2C.5∶7D.7∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是(　　)

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L－1

B. 1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣

C. 配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨(N2H4)常溫下為無色液體，可用作火箭燃料。下列說法不正確的是（ ）

①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l) ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=1048.9 kJ·mol-1

A. ΔH4﹦2ΔH32ΔH2ΔH1

B. O2(g)＋2H2(g)2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3

C. 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的總能量高于2 mol H2O(g)

D. 聯(lián)氨和N2O4作火箭推進(jìn)劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱

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