18．在一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z （g）△H=-akJ•mol-1，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．反應(yīng)放出a kJ熱量
B．X和Y的物質(zhì)的量之比為1：2
C．反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化
D．X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率

分析 A、反應(yīng)放出a kJ熱量，說(shuō)明消耗1mol的X；
B、X和Y的物質(zhì)的量之比為1：2，不能說(shuō)明各物質(zhì)的量不變；
C、反應(yīng)物和生成物的濃度不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等；
D、X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率，速率之比不等物質(zhì)的量之比．

解答 解：A、反應(yīng)放出a kJ熱量，說(shuō)明消耗1mol的X，不能體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B、X和Y的物質(zhì)的量之比為1：2，不能說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，不能說(shuō)明正和逆的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)物和生成物的濃度不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率，速率之比不等物質(zhì)的量之比，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：①v（正） =v（逆），②各組分百分含量不變；在解題時(shí)要牢牢抓住這兩個(gè)根本標(biāo)志，并明確氣體的顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志的關(guān)系，才能全面分析、正確作答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4-（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：
Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是先生成灰藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，得綠色溶液．產(chǎn)生這些現(xiàn)象的所有反應(yīng)的離子方程式Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓，Cr（OH）3+OH-=Cr（OH）4-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）經(jīng)研究光化學(xué)煙霧的有害物質(zhì)中含有臭氧，其形成過(guò)程與二氧化氮有關(guān)，這個(gè)過(guò)程包含了三個(gè)反應(yīng)：①NO2$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$NO+O、②2NO+O2=2NO2、③O2+O=O3．
則總反應(yīng)可表示為3O2$\frac{\underline{\;NO_{2}\;}}{\;}$2O3，NO2在其中起了催化作用．
（2）汽車尾氣是城市空氣的污染源．冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體．寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）工廠在處理產(chǎn)生的廢水時(shí)，需先加入明礬，明礬起凈水作用的離子方程式為Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+；后通入氯氣或二氧化氯，其作用是殺菌消毒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．CO2的電子式B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C2H4D．HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中．既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．灼熱的碳與高溫水蒸氣的反應(yīng)
C．鋁與稀鹽酸D．H2與O2的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
①25℃時(shí)，pH=12的1.0LNaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
②1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
③46gNO2和N2O4的混合氣體所含氧原子數(shù)為2NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3Cl含有的分子數(shù)為NA
⑤將NA個(gè)NH3分子溶于1L水中得到1mol•L-1的氨水
⑥1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子．
A．①②③⑥B．①③C．②④⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶于適量鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
B．為繪制中和滴定曲線，在滴定過(guò)程中，每隔相同時(shí)間用pH計(jì)測(cè)定一次錐形瓶中溶液的pH
C．測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕，然后進(jìn)行檢測(cè)
D．為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．氯化亞銅是一種應(yīng)用較廣的催化劑，易水解，微溶于水，不溶于乙醇．以低品位銅礦砂（主要成分CuS）為原料制備氯化亞銅的路線如圖：

“酸溶1”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知：①A+B2+═A2++B�、贒+2H2O═D（OH）2+H2↑  ③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e-=E，B-2e-═B2+，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+
B．氧化性：D2+＞E2+＞A2+＞B2+
C．反應(yīng)E+A2+=A+E2+能夠進(jìn)行
D．提取某廢水中含有少量的A2+時(shí)可以選用D

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