Question

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中．超細(xì)銅粉的某制備方法如下：



（1）[Cu（NH₃）₄]SO₄中，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)椋篲_____．
（2）SO₄^2-中硫原子的雜化軌道類型是______：寫出一種與SO₄^2-互為等電子體的分子______．
（3）某反應(yīng)在超細(xì)銅粉做催化劑作用下生成

，則分子中σ鍵與π鍵之比為______
（4）該化合物[Cu（NH₃）₄]SO₄中存在的化學(xué)鍵類型有______．（填字母）
A．離子鍵  B．金屬鍵  C．配位鍵 D．非極性鍵  E．極性鍵
（5）NH₄CuSO₃中的金屬陽離子的核外電子排布式為______．
（6）銅的某氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖

所示，該化合物的化學(xué)式為______．

Answer 1

（1）N、O元素屬于同一周期，且N元素屬于第VA族，O元素屬于第VIA族，O、S屬于同一周期，且S元素的原子序數(shù)大于O元素，所以第一電離能大小順序是N＞O＞S，故答案為：N＞O＞S；
（2）SO₄^2-中S原子的價(jià)層電子數(shù)=4+

1

2

（6+2-3×2）=4，所以采取雜sp³化方式，原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體，與SO₄^2-互為等電子體的分子為CCl₄，
故答案為：sp³，CCl₄；
（3）共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，該物質(zhì)中含有14個(gè)σ鍵1個(gè)是π鍵，所以分子中σ鍵與π鍵之比為14：1，故答案為：14：1；
（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄中硫酸根離子和[Cu（NH₃）₄]²⁺存在離子鍵，N原子和銅原子之間存在配位鍵，NH₃中H和N之間存在共價(jià)鍵，所以[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵，故選ACE；
（5）NH₄CuSO₃中的金屬陽離子是Cu⁺，基態(tài)Cu⁺核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其核外電子排布式為：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰，故答案為：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；      
（6）該晶胞中銅原子個(gè)數(shù)是4，氯原子個(gè)數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

=4，所以其化學(xué)式為：CuCl，故答案為：CuCl．