【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體,配制100 mL a mol/L的氯化鈉溶液,設(shè)計了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題:

(1)稱量粗鹽樣品m g,在托盤天平左盤上放_____,右盤上放_____。

(2)過濾時,漏斗下端管口應(yīng)_____,漏斗里液面應(yīng)_______。

(3)蒸發(fā)操作時應(yīng)將液體放在___中加熱,等加熱至____時即停止加熱。

(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液,作用是_______,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(5)在濾液中加入鹽酸的作用是_______,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(6)配制80 mL a mol/LNaCl溶液時,應(yīng)從W g固體中稱取NaCl的質(zhì)量為_____,配制時應(yīng)在____中進(jìn)行定容。

【答案】粗鹽(放在稱量紙上) 砝碼(放在稱量紙上) 靠在燒杯內(nèi)壁上 低于濾紙的邊緣 蒸發(fā)皿 剩余較少液體 使鈣離子完全形成沉淀而除去 CaCl2Na2CO3CaCO3↓+2NaCl 除去過量的Na2CO3 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 5.85a g 100 mL容量瓶

【解析】

(1)稱量時左物右碼;

(2)過濾時“一貼”、“二低”、“三靠”;

(3)蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行,當(dāng)加熱到剩有少量液體時停止加熱用余熱蒸干;

(4)Na2CO3是除雜試劑,加入過量的目的是把雜質(zhì)除得更干凈;

(5)鹽酸也是除雜試劑,用于除去所加的過量碳酸鈉;

(6)配制80 mL a mol/LNaCl溶液應(yīng)選擇100 mL容量瓶,則計算時根據(jù)最終配制溶液的體積為100mL計算需要稱取的NaCl質(zhì)量。

(1)稱量時左物右碼,因此粗鹽放在托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤;

(2)過濾時,漏斗下端管口應(yīng)靠在燒杯內(nèi)壁上,漏斗里液面應(yīng)低于濾紙的邊緣;

(3)蒸發(fā)操作時應(yīng)將液體放在蒸發(fā)皿中加熱,等加熱至剩余較少液體時即停止加熱;

(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液,作用是除掉鈣離子,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl;

(5)在濾液中加入鹽酸的作用是除掉過量的除雜試劑Na2CO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑;

(6)配制80 mL a mol/LNaCl溶液應(yīng)選擇100 mL容量瓶,則配制100mL a mol/LNaCl溶液時,n(NaCl)=0.1×a mol,m(NaCl)=0.1×a mol×58.5g/mol=5.85a g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,CO2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。

(1)CO2催化加氫能合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示,則曲線b表示的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。

(2)CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。

反應(yīng)A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反應(yīng)B:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比為1∶3時,溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。

①由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是_____。

②由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________,下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有________(填字母)。

A. 使用催化劑

B. 增大體系壓強(qiáng)

C. 增大CO2和H2的初始投料比

D. 投料比和容器體積不變,增加反應(yīng)物的濃度

(3)在恒溫恒容條件下,反應(yīng)A達(dá)到平衡的標(biāo)志有_____

A. 容器中氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. 容器中氣體密度不再發(fā)生變化

C. 容器中氣體顏色不再發(fā)生變化

D. 容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

(4)由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示!盁岱纸庀到y(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O46FeO+O2↑,每分解1 mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____;“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。某實驗小組釆用如圖裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)用途。

.制備K2FeO4(夾持、加熱等裝置略)

(1)B中所用試劑為______________________。

(2)C中反應(yīng)為放熱反應(yīng),而反應(yīng)溫度須控制在0~8℃,可使用的控溫方法為___________,充分反應(yīng)后得到紫色固體,反應(yīng)方程式為___________。反應(yīng)中KOH必須過量的原因是___________

(3)C中混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得純浄髙鐵酸鉀晶體,洗滌時洗滌劑可選用___________。

a.冰水 b.KOH溶液 c.異丙醇

.探究K2FeO4的性質(zhì)

(4)K2FeO4可以將廢水中的CN氧化為CNO,實驗表明,pH=9CN去除效果最佳。配平反應(yīng)離子方程式:____FeO42+____CN+____H2O→____Fe(OH)3↓+____CNO+___OH。

現(xiàn)處理含CN離子濃度為13mg/L的廢水1m3,至少需要K2FeO4___________g。

(5)資料表明,酸性溶液中氧化性FeO42>MnO4。驗證實驗:將少K2FeO4溶解在過量KOH溶液中,溶液呈淺紫色,取該溶液滴入MnSO4H2SO4的混合溶液中,振蕩,溶液顏色仍然呈淺紫色。請設(shè)計實驗證明最后所得淺紫色溶液中含有MnO4___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_____ mol/L。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl的數(shù)目 D.溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取___mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制 了0.400 mol/L的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOHNaOH溶液,則該同學(xué)需取____ mL鹽酸。

②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOHNaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是_____。

A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足 B.配制溶液時,未洗滌燒杯

C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線 D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,加入2molA1molB發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(?)2C(g)+D(g),C的體積分?jǐn)?shù)(C%) 隨時間的變化趨勢符合右下圖關(guān)系:下列說法正確的是(  )

A. E點的v()大于F點的v()

B. 若在F點時給容器加壓,達(dá)新平衡時C的濃度將增大

C. 若給容器加熱,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將增大

D. 恒溫恒容下達(dá)平衡后,向容器中再加入2molA1molB,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生改變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分:

(1)B、C中互不相同官能團(tuán)的名稱分別為:_______、_______

(2)有關(guān)A、B、C三種物質(zhì)的說法正確的是_______ (填序號)

a.均能發(fā)生加聚反應(yīng) b.只有B能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

c.均不能與碳酸鈉溶液反應(yīng) d.只有C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(3)A中苯環(huán)上的一鹵代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為________

(4)0.5mol B與足量的溴水充分反應(yīng),消耗_______ mol單質(zhì)溴,其反應(yīng)類型為:_______、______。

(5)己知: R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH.

有機(jī)物C9H8O發(fā)生如下反應(yīng):

C9H8O

則C9H8O的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(6)寫出A與B在一定條件下相互反應(yīng),生成高分子化合物的化學(xué)方程式:__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應(yīng)制取NO2,實驗結(jié)果如圖所示,對圖中曲線的描述正確的是

A. OA段表示開始時,反應(yīng)速率較快

B. AB段表示反應(yīng)速率較快,可能因為產(chǎn)物有催化作用

C. BC段表示反應(yīng)速率最快,在該時間內(nèi)收集到的氣體最多

D. OC線表示隨時間增加,反應(yīng)速率逐漸增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】葡萄糖是一種單糖的理由是(

A. 它不能發(fā)生分解反應(yīng)B. 不能再水解成更簡單的糖

C. 分子中只含1個醛基D. 葡萄糖分子中含碳原子數(shù)最少

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時,下列狀態(tài):①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化;②生成mmolA同時消耗qmolD;③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變;④體系的密度不再發(fā)生變化;⑤反應(yīng)速率vA:vB:vC:vD=m∶n∶p∶q;⑥各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變;⑦反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化,其中一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. ②③④⑥ B. ③⑥⑦ C. ②③⑥ D. ③⑥

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案