Question

19．為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，某同學(xué)取6.4g銅片與12mL 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余．
（1）寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）該同學(xué)認(rèn)為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是：濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與銅發(fā)生反應(yīng)．
（3）為證明反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中殘有余酸，可選用下列藥品中的（填寫字母編號(hào)）AD來檢驗(yàn)．
A．鐵粉    B．BaCl₂溶液    C．銀粉    D．Na₂CO₃溶液
（4）溶液中的陰離子為硫酸根離子，檢驗(yàn)的方法為取剩余溶液少許放入試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含有硫酸根離子，否則溶液不含硫酸根離子．

Answer 1

分析 （1）銅跟濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性能夠氧化銅，稀硫酸不具有強(qiáng)的氧化性，所以不能氧化銅；
（3）檢驗(yàn)稀硫酸的存在，只需檢驗(yàn)氫離子的存在．
（4）硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀；

解答 解：（1）銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式注意加熱條件，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（2）隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸不斷消耗，濃度逐漸減小，變?yōu)橄×蛩幔�稀硫酸不具有�?qiáng)的氧化性，不能氧化銅，所以銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余
；
故答案為：濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與銅發(fā)生反應(yīng)；
（3）稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)硫酸的稀溶液，電離出氫離子和硫酸根離子，所以為證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸，需檢驗(yàn)氫離子，
A．用鐵粉檢驗(yàn)氫離子的存在，鐵和氫離子反應(yīng)生成氫氣能檢驗(yàn)，故A正確；
B．BaCl₂溶液和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀，無酸剩余時(shí)，溶液中存在硫酸根離子，無法證明氫離子存在，不能檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．金屬銀活潑性在氫之后，不能夠與稀硫酸反應(yīng)，不能檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．Na₂CO₃溶液電離出的碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以能檢驗(yàn)，故D正確；
故答案為：AD；
（4）硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以取剩余溶液少許放入試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含有硫酸根離子，否則溶液不含硫酸根離子；
故答案為：取剩余溶液少許放入試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含有硫酸根離子，否則溶液不含硫酸根離子；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸與銅的反應(yīng)，掌握濃硫酸的特性是解答的關(guān)鍵，注意氫離子與硫酸根離子檢驗(yàn)方法，題目難度不大．