一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應N2＋3H22NH3,下列有關說法正確的是（  ）

A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
B．當符合3u正(N2)＝u正(H2)時，反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2
D．當N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應達到平衡狀態(tài)

C

解析試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，所以選項A不正確；選項B中反應速率的方向是相同的，速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，因此B中的關系始終是成立，不正確；C中反應速率的方向相反，且滿足反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，正確；平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關系，D不正確，答案選C。
考點：考查可逆反應平衡狀態(tài)的判斷
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題基礎性強，難易適中，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態(tài)的特點、特征，然后結(jié)合具體的可逆反應靈活運用即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲酸甲酯水解反應方程武為：HCOOCH3(aq)＋H2O(l)HCOOH(aq)＋CH3OH(aq) △H>0。某溫度下，VL溶液中各組分的起始量如下表，HCOOCH3轉(zhuǎn)化率隨反應時間（t)的變化如下圖（假設溶液體積不變），下列說法正確的是

A．溫度升高，該反應的平衡常數(shù)減小
B．0?10min，HCOOCH3的平均反應速率 u="0." 003mol·L-1 ? min-1
C．HCOOCH3平均反應速率先是增大，后減小，最后保持不變
D．80min時，反應剛達平衡，反應物轉(zhuǎn)化率保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積為1 L的密閉容器中，加入5 mol A物質(zhì)，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應：①2A(g) 2B(g)＋C(g)；②A(g) C(g)＋D(g)．當達到平衡時，測得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.則下列說法中正確的是                  
A．達到平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為40%
B．達到平衡時c(B)為1.0 mol/L
C．達到平衡時c(B)＝2c(D)
D．達到平衡時c(D)＝2c(B)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使放出H2速率加快的是
①升高溫度
②改用100mL 1mol/L硫酸
③多用300mL 1mol/L鹽酸；
④用等量鋅粉代替鋅粒
⑤改用100mL 6mol/L硝酸
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液
⑦用粗鋅代替純鋅使用

A．①③④⑤⑦B．①②④⑥⑦C．②③④⑤⑥D．①②③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

密閉容器中，反應xA(g)+yB(g) zC(g)達平衡時，A的濃度為0.5mol/L,若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L下列判斷錯誤的是 （   ）                                          

A．x+y＞zB．平衡向正方向移動
C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分數(shù)下降

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，C物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)［w（C）］與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
                                            
A.ΔH<0，m+n<p+q            B.ΔH>0，m+n>p+q
C.ΔH>0，m+n<p+q         D.ΔH<0，m+n>p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A．混合氣體的壓強不再變化B．混合氣體的顏色不再變化
C．反應速率v(H2)="0.5v" (HI)D．c (H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應：2A（g）+B（g） 2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是  （  ）    
A．均減半   B．均加倍   C．均增加1 mol D．均減少1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）水煤氣不僅是合成氨的原料氣也是合成烴及其化工產(chǎn)品的原料。
（1）直接水煤氣燃料電池中，通CO、H2的極為電池的    極（選填：“正”，“負”）。
（2）水煤氣變換反應：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H ＜ 0，下列措施能提高反應速率的有    （不定項選擇）。
a.升高溫度      b.加入催化劑    c.增大壓強        d.降低濃度
（3）H2和N2在催化劑、高溫高壓條件下合成氨的化學方程式為    。
（4）氨氣的水溶液可用于吸收煙道氣中的二氧化硫，該反應的化學方程式為    。
（5）將標準狀況下582.4L合成氣（已知：n(CO)∶n(H2)=4∶9）通入合成塔，一定條件下可發(fā)生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反應后，經(jīng)測定產(chǎn)品中只有甲烷、乙烯和水蒸氣（假定CO和H2均無剩余），試計算逸出的氣體中乙烯的物質(zhì)的量（列出計算過程）。

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