Question

2．2.7克鋁與100毫升3摩爾/升的鹽酸完全反應．（請寫出解題過程）
（1）在標準狀況下放出氫氣是多少升？
（2）若在反應后的溶液中繼續(xù)滴加350毫升1摩爾/升氫氧化鈉溶液，可得沉淀多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算Al的物質(zhì)的量，鹽酸足量，Al完全反應，根據(jù)2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑計算生成氫氣物質(zhì)的量；
（2）由（1）可知氯化鋁的物質(zhì)的量為：0.1mol，發(fā)生反應AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl和Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，由此分析解答．

解答 解：（1）2.7g Al的物質(zhì)的量為$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，100毫升3摩爾/升的鹽酸的物質(zhì)的量為：0.3mol，
2 Al+6 HCl=2AlCl₃+3H₂↑
  2         6       2        3
0.1mol   x       y        z
則x=$\frac{0.1mol×6}{2}$=0.3mol，所以鹽酸恰好完全反應，
y=$\frac{0.1mol×2}{2}$=0.1mol
z=$\frac{0.1mol×3}{2}$=0.15mol，所以生成氫氣的體積為：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，答：標準狀況下放出氫氣是3.36L；
（2）350毫升1摩爾/升氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量為0.35mol，由（1）可知氯化鋁的物質(zhì)的量為：0.1mol，發(fā)生反應AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，和Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，第一步消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，生成沉淀0.1mol，第二步過量的氫氧化鈉0.05mol消耗氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.05mol，所以可得沉淀為0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol×78g/mol=3.9g，答：可得沉淀3.9g．

點評 本題考查化學方程式的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．