【題目】Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池，電池總反應(yīng)為Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag。下列有關(guān)該電池說法錯誤的是（　�。�

A. 鎂為負(fù)極 B. AgCl發(fā)生了還原反應(yīng)

C. 電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D. 可用于海上應(yīng)急照明供電

【答案】C

【解析】A、鎂是活潑金屬，根據(jù)構(gòu)成原電池的條件，鎂作負(fù)極，故說法正確；B、正極反應(yīng)式為AgCl＋e－=Ag＋Cl－，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故說法正確；C、電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故說法錯誤；D、以海水為電解質(zhì)溶液，因此用于海上應(yīng)急照明供電，故說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是 ( )

A．①②③

B．②④

C．②④⑥

D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一。某同學(xué)進(jìn)行如下實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

請回答下列問題：

(1)實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________熱反應(yīng)。反應(yīng)過程________(填“①”或“②”)的能量變化可用下圖表示。

(2)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________；在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氯化物既可以由氯氣與金屬反應(yīng)制得，又可以由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是（ ）
A.AlCl3
B.FeCl2
C.FeCl3
D.CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究含氮和含硫化合物的性質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有重要意義。

（1）制備硫酸可以有如下兩種途徑：

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1

SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·mol-1

若CO的燃燒熱為283 kJ·mol-1，則1molNO2和1mol CO 反應(yīng)生成CO2和NO的能量變化示意圖中E2= _________kJ·mol-1

（2）鍋爐煙道氣含CO、SO2，可通過如下反應(yīng)回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(I)+2CO2(g)。某溫度下在2L恒容密閉容器中通入2 molSO2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，生成1molCO2。其他條件不變時SO2的平衡轉(zhuǎn)化率反應(yīng)溫度的變化如圖A，請解釋其原因：_________

②第8分鐘時，保持其他條件不變，將容器體積迅速壓縮至1L，在10分鐘時達(dá)到平衡，CO的物質(zhì)的量變化了1mol。請在圖B中畫出SO2濃度從6~11分鐘的變化曲線。

（3）己知某溫度下，H2SO3的電離常數(shù)為K1≈l.5×10-2， K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2，當(dāng)溶液中HSO3-, SO32-離子相等時，溶液的pH值約為_________

（4）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）具有強還原性，廢水處理時可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫酸根，進(jìn)而將廢水中的HNO2還原成無害氣體排放，連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解。產(chǎn)生連二亞硫酸根的電極反應(yīng)式為_________，連二亞硫酸根與HNO2反應(yīng)的離子方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常見的主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

其某一種同位素，被用作相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)

Y

其最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)

P

是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素

Q

存在質(zhì)量數(shù)為25、中子數(shù)為13的核素

W

位于周期表第13列

R

與Z同族， 且最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液常溫下與W

單質(zhì)會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象

(1)W元素位于周期表第________周期______族；T離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(2)將Q、Z、R的簡單離子的半徑從大到小排序___________(用離子符號表示）；R、T兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸（或堿）性由強到弱的順序為__________(用化學(xué)式表示)。

(3) X、Y、Z三種元素的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最強的化合物的電子式為_________，化合物P2R溶液在空氣中長期放置，會和氧氣反應(yīng)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)P2R2，其溶液顯黃色，則P2R2的電子式為______________。

(4)根據(jù)下表中的信息，判斷下列化合物固態(tài)時的晶體類型（填“離子晶體”……等）。

化合物

x3Y4

R2T2

主要物理性質(zhì)

硬度可以和金剛石相媲美，熔點>3600℃

常溫下是一種橙黃色液體，熔點為-76°C

晶體類型

________

_________

(5)Q的單質(zhì)能與X、Z形成的某種化合物反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式：______________。

(6)X與Q形成的lmol化合物Q2X3與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol某氣態(tài)烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9: 1，寫出該氣態(tài)烴的結(jié)構(gòu)簡式_______，并寫出Q2X3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物質(zhì)的量的AgNO3，則原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A．1：2：3 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是

A．用激光筆照射煮沸過的FeCl3溶液可觀察到明亮光路

B．大霧天氣用汽車遠(yuǎn)光燈照射前方常出現(xiàn)明亮光路

C．明礬可用作凈水劑

D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D=6A+2C

B.反應(yīng)進(jìn)行到6s時υ(B)=υ(C)

C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·s-1

D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時，反應(yīng)停止了

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