Question

20．A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍．E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層．D與四種元素中任意一種都可形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．B是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：AH，ENa．
（2）D在周期表中位于第二周期第ⅥA族．
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用A～E字母表示）E＞B＞C＞D＞A．
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學方程式NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑．
（5）A、B、D可形成A₂B₂D₄型化合物，該化合物的名稱是乙二酸．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B是形成化合物種類最多的元素，則B為碳元素；E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層，由于短周期元素原子形成陽離子時減少1個電子層、形成陰離子時電子層不變，則A為H元素，E處于第三周期、D處于第二周期，形成陰離子，只能為N或O或F，能與其它4種元素形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，故D為O元素，C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；有A、B、C、D四種的原子序數(shù)之和是E原子序數(shù)的二倍，設E原子序數(shù)分別為e，則1+6+7+8=2e，解得e=11，故E為Na元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B是形成化合物種類最多的元素，則B為碳元素；E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層，由于短周期元素原子形成陽離子時減少1個電子層、形成陰離子時電子層不變，則A為H元素，E處于第三周期、D處于第二周期，形成陰離子，只能為N或O或F，能與其它4種元素形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，故D為O元素，C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；有A、B、C、D四種的原子序數(shù)之和是E原子序數(shù)的二倍，設E原子序數(shù)分別為e，則1+6+7+8=2e，解得e=11，故E為Na元素．
（1）由上述分析可知，A為H元素，E為Na，故答案為：H；Na；
（2）D為O元素，在周期表中位于第二周期第ⅥA族，故答案為：二；ⅥA；
（3）所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞C＞N＞O＞H，即原子半徑：E＞B＞C＞D＞A，故答案為：E＞B＞C＞D＞A；
（4）H、C、N、O可形成一種受熱易分解的化合物為NH₄HCO₃等，該化合物受熱分解的化學方程式為：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑，故答案為：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
（5）H、C、O可形成A₂B₂D₄型化合物為HOOC-COOH，該化合物的名稱是：乙二酸，故答案為：乙二酸．

點評 本題結構性質(zhì)位置關系綜合應用，元素推斷是解題的關鍵，注意短周期元素原子形成離子時電子層的變化，難度中等．