12．在C6H6、C8H8、C2H2O2組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．92.3%B．87.6%C．75%D．84%

分析 C2H2、C6H6、C2H2O2中C、H原子數(shù)目之比均為1：1，即混合物中C、H元素質(zhì)量之比為12：1，根據(jù)O氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算混合物中C、H元素總質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)C、H元素質(zhì)量之比計(jì)算碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：C2H2、C6H6、C2H2O2中C、H原子數(shù)目之比均為1：1，即混合物中C、H元素質(zhì)量之比為12：1，O氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則混合物中C、H元素總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-9%=91%，故混合物中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%×$\frac{12}{13}$×100%=84%，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)式判斷混合物中C、H元素質(zhì)量之比，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生
C．放熱反應(yīng)常溫下易發(fā)生
D．反應(yīng)是放熱還是吸熱，要看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，不能看反應(yīng)條件

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�
A．甲烷的電子式為：，分子中各原子都達(dá)到“八電子”穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)
C．CH4比SiH4分子穩(wěn)定，說明碳元素比硅元素非金屬性強(qiáng)
D．CH3Cl的四個(gè)價(jià)鍵的長度和強(qiáng)度相同，夾角相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．已知有機(jī)物A和C互為同分異構(gòu)體且均為芳香族化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出有機(jī)物F的兩種結(jié)構(gòu)簡式，或；
（2）指出①②的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)；②酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（3）寫出與E互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式、、、；
（4）寫出發(fā)生下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：C→D，D→E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)氯氣的說法正確的是（　　）
A．氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在
B．氯氣是一種黃綠色，有毒的氣體
C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣
D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)屬于烴的是（　　）
A．CH3CClB．CH3CH3C．溴苯D．硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分子式為C9H10且能使溴的四氯化碳溶液褪色的芳香族化合物共有（不考慮多個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）B中Sn極上出現(xiàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡；
（2）C中Zn片上的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；
（3）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：
（1）比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小V正＞ V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：0.25mol/（L•min）．
（3）t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）如果升高溫度，則V逆增大（填增大、減小或不變）．

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