12．下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．明礬凈水B．鋼鐵生銹C．海水提溴D．工業(yè)固氮

分析 含元素化合價變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，反之不是，以此來解答．

解答 解：A．明礬凈水與鋁離子水解生成膠體有關(guān)，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A選；
B．Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．Br元素的化合價升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．N元素的化合價降低，H元素的化合價升高，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0是制造硝酸的重要反應(yīng)之一．在800℃時，向容積為1L的密閉容器中充入0.010mol NO和0.005molO2，反應(yīng)過程中NO的濃度隨時間變化如圖所示：
請回答：
（1）2min內(nèi)，v（O2）=1.25×10-3mol/（L•min）．
（2）升高溫度，平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．
（3）平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率是50%．
（4）800℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)數(shù)值為400．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．油酸的結(jié)構(gòu)簡式是（　�。�
A．CH2=CHCOOHB．C15H31COOHC．C17H33COOHD．C17H35COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．某次實驗室制取乙酸丁酯所用原料為：7.4mL1-丁醇、6.0mL冰醋酸，1.0mL濃硫酸．若制得乙酸丁酯（式量116）的質(zhì)量為5.12g，則以下正確的是（　�。�
1-丁醇冰醋酸
密度（g/cm3）0.811.05
摩爾質(zhì)量（g/mol）7460
A．產(chǎn)率：約54.49%B．產(chǎn)率：約42.04%
C．轉(zhuǎn)化率：冰醋酸小于1-丁醇D．轉(zhuǎn)化率：冰醋酸大于1-丁醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．中國科學家制得一種藍色鎢的氧化物（WOa），其中鎢的質(zhì)量分數(shù)為0.7985．
（1）a=2.90（保留2位小數(shù)）．
（2）WOa中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢．則藍色鎢的氧化物中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比為1：4．
將鐵錳的鎢酸鹽[（Fe，Mn）WO4]堿熔，發(fā)生如下反應(yīng)（設(shè)空氣中N2、O2的體積分數(shù)分別為0，.8和0.2）：
4FeWO4+4Na2CO3+O2$\stackrel{△}{→}$4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2       ①
2MnWO4+2Na2CO3+O2$\stackrel{△}{→}$2Na2WO4+2MnO2+2CO2②
（3）根據(jù)反應(yīng)①，若反應(yīng)前空氣為100L，反應(yīng)后氣體為160L（氣體體積在同溫同壓下測定），則反應(yīng)后所得氣體中CO2的體積分數(shù)為50%．
（4）某工廠投料550mol Na2CO3制備Na2WO4，每反應(yīng)1mol O2時，氣體就增加1.5mol，則生成物中Fe2O3與MnO2的物質(zhì)的量之比為1：3；若反應(yīng)后氣體增加300mol，制得Na2WO4500mol．
（5）由Na2WO4制備W的第一步反應(yīng)為：Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl．往1L密度為1，.190g/cm3的37%的濃鹽酸加入6.030mol Na2WO4，恰好完全反應(yīng)．將產(chǎn)生的沉淀過濾后，溶液中溶質(zhì)只有NaCl，求該溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)（25℃時NaCl的溶解度為36.0g/100g水）：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．類比推斷是學習化學的一種重要方法，推斷正確的是（　�。�
A．電解熔融NaCl制取Na，故電解熔融MgCl2也能制取Mg
B．Fe與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，故Na也能從CuSO4溶液中置換出Cu
C．通常元素的價態(tài)越高對應(yīng)物質(zhì)的氧化性越強，故HClO4的氧化性強于HClO
D．CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-，現(xiàn)取樣逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．以下推測錯誤的是（　�。�
A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
B．不能確定原溶液是否含有K+、NO3-
C．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
D．實驗所加的NaOH溶液濃度為2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下非固態(tài)的物質(zhì)是（　　）
A．軟脂酸（C15H31COOH）B．油酸（C17H33COOH）
C．草酸（HOOC-COOH）D．氨基酸（H2N-CH2COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）實驗時用10mol•L-1的濃硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為10.0mL．
（2）容量瓶所具備的功能是A（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的溶液
B．長期貯存溶液
C．常用來代替量筒量取一定體積的液體
D．用來溶解固體溶質(zhì)
（3）在下列配制過程示意圖中，錯誤的有（填序號）①④．

（4）下列說法正確的是AC．
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
Ⅱ．（1）步驟③中產(chǎn)生的紅褐色物質(zhì)是（填化學式）Fe（OH）3．
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．過濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為0.19ag．

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