下列變化中,吸收的熱量是用于克服分子間的作用力的是( 。
A.加熱金屬鐵使之熔化
B.加熱晶體碘使之變成蒸氣
C.加熱碘化氫使之分解
D.加熱金剛石使之熔化
A.鐵屬于金屬晶體,熔化時(shí)克服金屬鍵,故A錯(cuò)誤;
B.碘單質(zhì)的晶體屬于分子晶體,加熱晶體碘使之變成蒸氣克服分子間作用力,故B正確;
C.加熱碘化氫使之分解克服的是共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;
D.金剛石屬于原子晶體,加熱金剛石使之熔化,克服的是共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤.
故選B.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列伴隨的能量變化中,屬于反應(yīng)熱的是( 。
A、形成1molH-Cl鍵放出的能量B、石墨轉(zhuǎn)變成金剛石吸收的能量C、Na變成Na+吸收的能量D、水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(14分) 為解決大氣中CO2的含量增大的問(wèn)題,某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收,然后再把CO2從溶液中提取出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状!熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下:

(1)合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 ;△H<0。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),從平衡移動(dòng)原理分析,低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外,還主要考慮了                。

(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列       操作的原理比較相符(填字母)

          A.過(guò)濾            B.分液                   C.蒸餾                   D.結(jié)晶

工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”,“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施。“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,還包括                      。

(3)一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 molCO2和3 mol H2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中,正確的是    。

A.升高溫度能使增大

B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C.3 min時(shí),用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D.從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=0.075 mol•L1•min1

 (4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4

巳知 

寫出C02(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

___________                   _____。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年湖北省武漢市重點(diǎn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

下列說(shuō)法中不正確的是(    )

A.反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的能量
B.熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示分子的個(gè)數(shù)
C.在熱化學(xué)方程式中無(wú)論反應(yīng)物還是生成物均必須標(biāo)明聚集狀態(tài)
D.所有的化學(xué)反應(yīng)均伴隨能量變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆河北省唐山一中高三第二次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(14分)氨是重要的化工產(chǎn)品之一,研究合成氨反應(yīng)具有重要意義。
(1) 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:
 
寫出以N2和H2為原料合成NH3的熱化學(xué)方程式________________________。
(2) 某小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示:
①t1時(shí)刻改變的條件為__________________。
②t2時(shí)刻,恒壓充入氦氣,t3時(shí)刻達(dá)到平衡。在圖中畫出t2時(shí)刻后的速率變化圖像。

(3) 相同溫度下,A、B、C三個(gè)密閉容器,A、B恒容,C帶有可自由移動(dòng)的活塞K,各向其中充入如圖所示反應(yīng)物,初始時(shí)控制活塞K使三者體積相等,一段時(shí)間后均達(dá)到平衡。

①達(dá)到平衡時(shí),A、C兩個(gè)容器中NH3的濃度分別為cl、c2,則c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。
②達(dá)到平衡時(shí),若A、B兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為α(A),α(B),則α(A)+α(B)______1(填“ >”、“<”或“=”)。
③達(dá)到平衡時(shí),若容器C的體積是起始時(shí)的3/4,則平衡時(shí)容器C中H2的體積分?jǐn)?shù)為_______。
(4) 直接供氨式堿性燃料電池(DAFC),以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆海南瓊海嘉積中學(xué)高二上高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)理化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中不正確的是(  )

A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B.該反應(yīng)熱ΔH=(a-b) kJ·mol1

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.?dāng)嗔? mol A—A和1 mol B—B鍵,吸收a kJ能量

 

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