【題目】已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) H=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283kJ

B. 右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)放出的熱量小于452kJ

D. Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) △H=-1018 kJ/mol

【答案】C

【解析】A、CO的燃燒熱283kJ·mol-1,A錯誤;B、依據(jù)熱化學(xué)方程式,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1;分析圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1、1/2,物質(zhì)的量與反應(yīng)的物質(zhì)的量不符合,故B錯誤;C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱,焓變放熱是負(fù)值;依據(jù)熱化學(xué)方程式判斷,2Na2O2s+2CO2g=2Na2CO3s+O2g)△H=-226kJ·mol-1;所以反應(yīng)2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452 kJ·mol-1,故C正確;D、已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1;②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)△H=-226kJ·mol-1,依據(jù)蓋斯定律②×2+①得到:2Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2CO3(s)△H=-1018KJ·mol-1Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) △H=-509kJ/mol,D錯誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】有機(jī)物在反應(yīng)中,常有原子間的共價(jià)鍵全部或部分?jǐn)嗔,?/span>C—H、C—C、C=CC—O、C=O等。下列各反應(yīng)中,反應(yīng)物分子中斷裂鍵的排列,正確的組合是

化學(xué)反應(yīng)

乙醇酯化

乙醇與鈉

乙醛氧化

乙醛加氫

A

O—H

C—H

C—H

C—O

B

O—H

O—H

C—H

C=O

C

C—O

C—O

C—H

C=O

D

C—O

C—H

C—C

C—O

A.AB.BC.CD.D

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中,可行的是

A.向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液,以檢驗(yàn)未知溶液中的

B.加入過量CuCl2溶液,再過濾,除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

C.先后滴加紫色石蕊試液、BaCl2溶液,可以將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開

D.某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體,證明該固體一定含有

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【題目】在一定條件下有反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol.現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個定容容器。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所示:

容器

SO2(mol)

O2(mol)

N2(mol)

Q(kJ)

2

1

0

Q1

1

0.5

0

Q2

1

0.5

1

Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述不正確的是:

A. Q1<197

B. 在上述條件下,反應(yīng)生成1molS03氣體放熱98.5kJ

C. Q2=Q3

D. Q3<Q1<2Q2

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【題目】現(xiàn)用密度為1.2g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸來配制90mL 0.8mol/L的稀鹽酸.可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②托盤天平 ③50mL燒杯 ④藥匙 ⑤膠頭滴管 ⑥量筒.
請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀鹽酸時需要使用的有(填序號),還缺少的儀器是(填儀器名稱).
(2)計(jì)算:所需濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 , 量取濃鹽酸的體積為mL.量取濃鹽酸時應(yīng)選用量筒的規(guī)格為
①10mL ②50mL ③100mL
(3)將所配制的稀鹽酸進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.8mol/L.請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點(diǎn))、

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【題目】在一定條件下,下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡:I2g+H2g2HIg);H0,要使混合氣體的顏色加深,可以采取的方法是(  )

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【題目】在一定條件下,3mol A1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8mol D,并測得C的濃度為0.2mol·L1。下列判斷錯誤的是

A. x1

B. B的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L1·min1

D. 若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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