某溶液中水電離出來的c（H+）與c（OH-）的乘積為1×10-22，下列說法正確的是（　�。�
A．該溶液的pH一定是13B．該溶液的pH可能是3
C．該溶液一定是強酸D．不會有這樣的溶液
常溫下，純水中的c（H+）．c（OH-）是10-14，向水中加入酸或堿能抑制水電離，導致溶液中c（H+）（水電離的）．c（OH-）（水電離的）＜10-14，該溶液中水電離出來的c（H+）與c（OH-）的乘積為1×10-22＜10-14，所以該溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液，故選B．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?臨沭縣模擬）為研究CH3COOH、HA和MOH的酸堿性的相對強弱，某興趣小組設計了以下實驗：室溫下，將pH=2的兩種酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的堿MOH溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖1所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請回答下列問題：

（1）HA為
強
強
酸 （填“強”或“弱”）．稀釋后 HA溶液中水電離出來的c（H+）
大于
大于
醋酸溶液中水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
若b+c=14，則MOH為
弱
弱
堿（填“強”或“弱”）．
（2）常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是
BD
BD
．
A．c（H+）            B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-）   D．c（OH-）/（H+）
（3）常溫下，用0.10mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol?L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．如圖中滴定醋酸溶液的曲線是
圖3
圖3
（填“圖2”或“圖3”）；曲線上E點pH＞8的原因是（用離子方程式表示）
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中離子濃度由大到小順序為
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中水電離出來的c（H+）與c（OH-）的乘積為1×10-22，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅省蘭大附中高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中水電離出來的c（H+）與c（OH-）的乘積為1×10-22，下列說法正確的是（ ）
A．該溶液的pH一定是13
B．該溶液的pH可能是3
C．該溶液一定是強酸
D．不會有這樣的溶液

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：單選題

室溫時某溶液中水電離出來的c(H+)=10-13 mol/L，下列離子在溶液中一定能大量共存的是
[     ]
A.Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.K+、CO32-、NO3-、Al3+

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