【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前硫酸的主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，其主要反應之一為2SO2+O22SO3。下列有關(guān)該反應的說法不正確的是( )

A.SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B.達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零

C.該反應從開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等

D.工業(yè)上生產(chǎn)SO3時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題

【答案】B

【解析】

A. 該反應為可逆反應， SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3，故A項說法正確；

B. 反應達到平衡后，正反應速率和逆反應速率相同，是動態(tài)平衡，速率不可能為零，故B項說法錯誤；

C. 該反應從開始到達到平衡的過程中，反應物濃度不斷減小，生成物濃度不斷增大，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻正、逆反應速率相等達到平衡，故C項說法正確；

D. 工業(yè)上生產(chǎn)SO3，要考慮反應時間又要考慮轉(zhuǎn)化率，即要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題，故D項說法正確。

答案：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學探究SO2與Fe3+鹽溶液的反應，進行了如下實驗：已知：Fe3++HSO3-Fe(HSO3)2+(紅棕色)

結(jié)合上述實驗，下列說法不正確的是

A.產(chǎn)生紅棕色物質(zhì)的反應速率快于SO2與Fe3+氧化還原反應的速率

B.①與②對照，說明陰離子種類對SO2與Fe3+氧化還原反應的速率有影響

C.Fe(NO3)3溶液中加入1滴濃硝酸后變?yōu)闊o色，說明濃硝酸具有漂白性

D.5h后③比①黃色更深不能證明是NO3-濃度的增大減慢了SO2與Fe3+反應的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，在濃度為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，測其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是

A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，下列實驗用如圖所示裝置不能完成的是

A.測定一定質(zhì)量的Cu和Mg混合物中Cu的含量

B.確定分子式為C2H6O的有機物分子中含活潑氫原子的個數(shù)

C.比較Fe3+和Cu2+對一定質(zhì)量的雙氧水分解反應的催化效率

D.測定一定質(zhì)量的Na2SO4·xH2O晶體中結(jié)晶水數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知A的一種核素可表示為，該核素中有10個中子，簡單離子B+與Ne原子的核外電子排布相同，C的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，D的最高價氧化物對應水化物的分子式為HDO4。下列說法不正確的是( )

A.B的簡單離子半徑小于D的簡單離子半徑

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C＜D

C.A、B、D元素組成的某種化合物能用于殺菌消毒

D.C的氧化物與B和D的最高價氧化物對應的水化物均能反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個絕熱恒容的密閉容器中分別進行下列兩個可逆反應：

甲：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；

乙：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：

①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

②氣體的總物質(zhì)的量不再改變

③各氣體組成濃度相等

④反應體系中溫度保持不變

⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

⑥混合氣體密度不變

其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是

A. ①③B. ④⑤C. ③④D. ②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關(guān)的是（ ）

A.將 SO2 通入到滴有酚酞的燒堿溶液中紅色褪去

B.AgNO3 溶液滴入氯水中產(chǎn)生白色沉淀，隨后淡黃綠色褪去

C.H2C2O4 溶液滴入 KMnO4 酸性溶液中產(chǎn)生氣泡，隨后紫色褪去

D.NO 遇空氣變?yōu)榧t棕色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)原子半徑最小的元素是____（填元素名稱），寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。

(2)最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是___（用化學式回答，下同），酸性最強的是___。

(3)①與⑤形成的化合物中，化學鍵類型為_____。

(4)⑦與⑨形成的化合物的電子式為___，②與④形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物的結(jié)構(gòu)式為____。

(5)③、④、⑥的原子半徑由大到小的順序為_____（用元素符號回答）。

(6)為探究元素②和⑧的非金屬性強弱，某同學設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。請回答：

a.溶液B的作用是_______

b.若看到____現(xiàn)象，即可證明酸性_______（用化學式回答），則非金屬性_______（用元素符號回答）。

c.上述實驗中，能說明②和⑧非金屬性強弱的化學方程式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別是__________、_________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（6）寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

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