【題目】在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(SO2)對反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 2SO3(g) △H＜0的影響如圖所示，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)b、c點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，a點(diǎn)未達(dá)平衡且向正反應(yīng)方向進(jìn)行

B. a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)時SO2的轉(zhuǎn)化率最高

C. 反應(yīng)a、b、c點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，b點(diǎn)時SO2的轉(zhuǎn)化率最高

D. a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb＞Kc＞Ka

【答案】B

【解析】

A、題中橫坐標(biāo)為二氧化硫的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為平衡時三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，曲線上的點(diǎn)為平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、二氧化硫越少，氧氣越多，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大，a點(diǎn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率最大，故B正確；C、根據(jù)B的分析，a點(diǎn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率最大，故C錯誤；D、溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

HF

HCN

H2CO3

電離常數(shù)

Ka=3.5×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

(1)c (H+)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小為____________________。

(2)若HCN酸的起始濃度為0.0lmol/L，平衡時c(H+)約為____________mol/L。若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。

(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”)

(4)向NaCN中通入少量的CO2，發(fā)生的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A.向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液發(fā)生蛋白質(zhì)變性

B.煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料

C.天然氣和可燃冰的主要成分都是甲烷

D.石油裂解的主要目的是為了得到更多的汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列酸溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最小的是 （ ）

A.H2SO3B.H2SO4C.CH3COOHD.HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：3A(g)3B(？)+C(？)△H＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是( )

A. B和C可能都是固體 B. 若C為固體，則B一定是氣體

C. B和C一定都是氣體 D. B和C不可能都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.葡萄糖和蔗糖互稱同系物

B.等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣反應(yīng)可制取純凈的一氯甲烷

C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

D.甲苯能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 氨氣、氮?dú)狻錃獾臐舛认嗟?/span>B. 氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1∶3

C. 氨氣、氮?dú)狻錃獾臐舛炔蛔?/span>D. 恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(氣)bB(氣)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. a>b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨化學(xué)方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ/mol。將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密閉容器中，在500℃下反應(yīng)，10 min 時達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，下列說法中正確的是

A. 若達(dá)到平衡時，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示

B. 反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)最M，混合氣體密度d，混合氣體壓強(qiáng)p，三者關(guān)系如圖乙所示

C. 圖丙容器I和II達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJ

D. 若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示

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