【題目】常溫,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A. pH=1的溶液中: I-、NO3、SO42、Na

B. 由水電離的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ca2、K、Cl、HCO3

C. c(H+)/c(OH)=1012的溶液中: NH4、Al3、NO3、Cl

D. c(Fe3)=0.1 mol·L-1的溶液中:K、ClO、SO42、SCN

【答案】C

【解析】試題分析:A、酸性條件下硝酸根氧化碘離子,故錯誤;B、溶液可能酸性或堿性,碳酸氫根不能大量存在,故錯誤;C、溶液為酸性,四種離子不反應(yīng),能共存,故正確;D、鐵離子和硫氰根離子反應(yīng),故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中錯誤的是( )

A. 蒸餾實驗時,在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸

B. 制蒸餾水時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸館燒瓶的支管口處

C. 分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

D. 進行過濾時,玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大傷害。

已知:i. 2CrO42-(黃色)+ 2H+ Cr2O72-(橙色)+ H2O

ii. Cr(OH)3(s) + H2O [Cr(OH)4]- (亮綠色) + H+

(1) 含鉻工業(yè)廢水的一種處理流程如下:

① i. 若在轉(zhuǎn)化一步中調(diào)節(jié)溶液的pH=2,則溶液顯_______色。

ii. 能說明轉(zhuǎn)化一步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是_______(填字母序號)。

a.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 b.ν(Cr2O72-) = 2ν(CrO42-)

c.溶液的顏色不變 d.溶液的pH不變

② 步驟②還原一步的離子方程式是___________________________;若還原l mol Cr2O72-離子,需要FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是_______mol。

③ 沉淀一步中,向含Cr3+(紫色)溶液中,逐漸滴加NaOH溶液。當(dāng)pH=4.6時,開始出現(xiàn)灰綠色沉淀,隨著pH的升高,沉淀量增多。當(dāng)pH≥13時,沉淀逐漸消失,溶液變?yōu)榱辆G色。

i. 請解釋溶液逐漸變?yōu)榱辆G色的原因:_______。

ii. 若向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中,一次性加入等體積0.6 mol·L-1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,溶液中可觀察到的現(xiàn)象是__________。

④ 在K[Cr(OH)4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化,鉻元素以_______形式存在(填離子符號)。

(2) 用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水,可以直接除去鉻。隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

① 結(jié)合上述工業(yè)流程分析用Fe做電極的原因:_______。

② 結(jié)合電極反應(yīng)式解釋在陰極附近溶液pH升高的原因:_______。

③ 溶液中同時生成的沉淀可能還有_______(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,其中B、C同周期,B、D同主族,原子半徑E>D>B>C>A。D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于B、C原子電子數(shù)之和,D原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答:

(1)B、C、D的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是__________(填化學(xué)式);

(2)BC形成的三原子分子甲的結(jié)構(gòu)式是________,CE形成的原子個數(shù)比為11的化合物乙的電子式是______________,乙物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵是_________________

(3)甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________;

(4)AB形成的化合物之一丙是一種重要的基本化工原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,寫出有丙制得高聚物的反應(yīng)方程式__________________________________,

該反應(yīng)類型是___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA

B. 1mol CnH2n-2n≥2)中所含的共用電子對數(shù)為(3n+1NA

C. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NAO2

D. K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,若有212克氯氣生成,則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,某未知溶液中=1×1012,且含有大量Al3+和NO3,檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子:SiO32﹣、NH4+、Fe2+Na+、HCO3Cl,其中不必檢 驗就能加以否定的離子是 ( )

A.①③⑤ B.②③④ C.①②⑥ D.④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎢是熔點最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資,廣泛用于鋼鐵工業(yè),電真空照明材料等方面。黑鎢礦是一種有開采價值的鎢礦石,其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(常用FeWO4、MnWO4表示)。它的傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段如下圖所示:

注:①上述流程中鎢的化合價不變 ②鎢酸(H2WO4)是一種難溶性酸

(1)寫出C的化學(xué)式:______;寫出生成B的化學(xué)方程式:_________

(2)上述流程中,第一次過濾所得濾渣的主要成份除MnO2外,還含有_________,請寫出FeWO4在熔融條件下發(fā)生反應(yīng)生成該成分的化學(xué)方程式_________

(3)冶煉金屬鎢是用非整比的鎢氧化物為原料,鎢元素在其中存在兩種價態(tài):+5價和+6價,試確定組成為WO2.7的氧化鎢中兩種對應(yīng)價態(tài)的鎢原子個數(shù)的整數(shù)比為_____________。

(4)黑鎢礦還含少量Si、As的化合物,上述流程需優(yōu)化(見下圖)。向含Na2WO4的濾液中加硫酸調(diào)節(jié)pH=10后,再除雜凈化。

則“凈化”過程中,加入H2O2的目的是__________,濾渣Ⅰ的主要成分是____________。

(5)某溫度下,Ca(OH)2、CaWO4的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表

項目

CaWO4

Ca(OH)2

-lgc(陰離子)

4

2

-lgc(Ca2+

6

4

將鎢酸鈉溶液加入石灰乳中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為______mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用右圖裝置進行實驗,開始時,a、b兩處液面相平,密封好,放置一段時間。下列說法不正確的是 ( )

A. a管發(fā)生吸氧腐蝕,b管發(fā)生析氫腐蝕

B. 一段時間后,a管液面高于b管液面

C. a處溶液的pH增大,b處溶液的pH減小

D. a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式:Fe2e=Fe2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )

A.在標準狀態(tài)下,1L庚烷完全燃燒后,所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

B.1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為11NA

C.標準狀態(tài)下,16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)為2NA

D.0.5molC3H8分子中含C﹣H共價鍵2NA

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