【題目】25℃時,取濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分別用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線Ⅰ:滴加溶液到10 mL:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

B. 曲線Ⅰ:滴加溶液到20 mL:c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

C. 曲線Ⅱ:滴加溶液到10 mL:c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2[c(H)-c(OH)]

D. 曲線Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之間存在:c(NH4)=c(Cl)>c(OH)=c(H)

【答案】C

【解析】根據(jù)未加鹽酸和氫氧化鈉時圖象縱坐標(biāo)所對應(yīng)pH值可知,曲線Ⅰ線當(dāng)未滴加溶液時pH>7,說明是鹽酸滴定氨水;Ⅱ線當(dāng)未滴加溶液時pH<7,說明是氫氧化鈉滴定醋酸。A.曲線I為酸滴定堿溶液,當(dāng)?shù)渭尤芤旱?0mL時,溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和一水合氨,由于在此條件下氨水的電離程度大于銨鹽的水解程度,所以溶液呈堿性,則c(H+)<c(OH-),故A錯誤;B.曲線I為酸滴定堿溶液,當(dāng)?shù)渭尤芤旱?0mL時,溶液中的溶質(zhì)是氯化銨,NH4+水解導(dǎo)致溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),得c(Cl-)>c(NH4+),鹽類水解程度一般都較小,所以離子濃度大小順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故B錯誤;C.滴加溶液到10mL時,溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉,根據(jù)物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),電荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)],故C正確;D.曲線Ⅱ為氫氧化鈉滴定醋酸溶液的曲線,滴加溶液在10mL~20mL之間存在,NaOH與醋酸反應(yīng),且NaOH的量不足,溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸,此時醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,則溶液中c(H+)>c(OH-),故D錯誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾已經(jīng)成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放,其中汽車尾氣污染對霧霾的“貢獻(xiàn)”逐年增加;卮鹣铝袉栴}:

(1)汽車尾氣中含有NO,N2與O2生成NO的過程如下:

①1 mol O2與1 mol N2的總能量比2 mol NO的總能量________(填“高”或“低”)。

N2(g)+O2(g)===NO(g)的ΔH________。

③NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔHa kJ·mol-1,但該反應(yīng)速率很慢,若使用機(jī)動車尾氣催化轉(zhuǎn)化器,可以使尾氣中的NO與CO轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)排出。上述反應(yīng)在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后,a________(選填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)氫能源是綠色燃料,可以減少汽車尾氣的排放,利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣:CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH1。下圖是該反應(yīng)的能量變化圖:

①通過圖中信息可判斷反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)的ΔH1________(選填“>”“=”或“<”)0。

②圖中途徑(Ⅱ)的條件是_______________,途徑(Ⅰ)的反應(yīng)熱________(選填“>”“=”或“<”)途徑(Ⅱ)的反應(yīng)熱。

③已知下列兩個熱化學(xué)方程式:

H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2

2CH3OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的關(guān)系式為:____________________。

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【題目】X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H2XO3,則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為

A. HXB. H2XC. XH3D. XH4

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【題目】A、B兩原子,A原子L層比B原子M層少3個電子,B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2,A、B分別是( )

A. 硅和鈉 B. 硼和氮 C. 碳和氯 D. 碳和鋁

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【題目】下列能說明甲烷是正四面體而不是平面形分子的是

A. 可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

B. 二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體

C. 甲烷的核磁共振氫譜只有一個峰

D. 甲烷中的四個碳?xì)滏I是等同的,鍵長均相等

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【題目】實驗測得常溫下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元堿(BOH)溶液里:=10-12。將這兩種溶液等體積混合后,所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是( )

A.c(B)>c(A)>c(OH)>c(H)

B.c(A)>c(B)>c(H)>c(OH)

C.c(H)>c(A)>c(OH)>c(B)

D.c(B)>c(A)>c(H)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能源組合中,均屬于新能源的一組是( 。

①天然氣;②煤;③沼氣能;④石油;⑤太陽能;⑥生物質(zhì)能;⑦風(fēng)能;⑧氫能.

A. ①②③④ B. ①⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥⑦⑧ D. ③⑤⑥⑦⑧

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【題目】有五種物質(zhì)是①6g H2;②0.5mol NH3;③1.204×1024個氯化氫分子;④147g硫酸;⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的CH4 , 它們的物質(zhì)的量最大的是 , 所含分子數(shù)最多的是 , 含有氫原子個數(shù)最多的是 , 質(zhì)量最大的是

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【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其發(fā)生反應(yīng),相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

編號

溫度

/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡的時間/min

達(dá)平衡時體系能量的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

650

1

2

0.4

0.4

5

16.4kJ

650

2

4

t1

Q1 kJ

900

2

4

1.6

1.6

t2

Q2 kJ

(1)容器③中反應(yīng)達(dá)平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。

(2)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡這段時間,化學(xué)反應(yīng)速率v (H2) =_______________。

(3)下列敘述正確的是 _____________(填字母序號)。

a.平衡時,容器①和容器②中CO2的體積分?jǐn)?shù)相等

b.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時,Q2 > Q1 > 32.8 kJ c.達(dá)到平衡的時間:t2 > t1>2.5 min

d.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-41 kJ/mol

(4)某燃料電池以CO為燃料,以空氣為氧化劑,以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì),請寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式______________________________________________

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