2．對下列實驗過程的評價，正確的是（　�。�
A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸根
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-
C．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
D．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性

分析 A．無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫；
B．白色沉淀可能為AgCl；
C．先加稀硝酸除去OH-，排除干擾離子，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，白色沉淀為AgCl；
D．滴入紫色石蕊試液顯紅色，可能為酸性或中性．

解答 解：A．無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含碳酸根離子或碳酸氫根離子、或亞硫酸根離子等，故A錯誤；
B．白色沉淀可能為AgCl，應(yīng)先加鹽酸無現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，檢驗含有SO42-，故B錯誤；
C．先加稀硝酸除去OH-，排除干擾離子，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，白色沉淀為AgCl，則證明燒堿溶液中含Cl-，故C正確；
D．滴入紫色石蕊試液顯紅色，可能為酸性或中性，滴入紫色石蕊試液顯藍色說明溶液為堿性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及常見離子的檢驗及溶液酸堿性判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及鑒別試劑、現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．1，1，2，2-四甲基戊烷B．3-甲基-1，3-丁二烯
C．2，4，6-三硝基甲苯D．2-甲基-3-丁醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機物中，能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3-CH2OHB．CH3COOHC．HCHOD．CH3COOC2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，若實驗儀器有：
A、100mL量筒     B、托盤天平    C、玻璃棒     D、50mL容量瓶   E、10mL量筒    F、膠頭滴管     G、50mL燒杯    H、100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL；
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）CEFGH；
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）①；
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）BCD：
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水；
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗；
C、將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中；
D、將準確量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線；
E、定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某無色溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Br-中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：
①用PH試紙檢驗，溶液的PH大于7，②向溶液中滴加氯水無氣體放出，再加入CCl4振蕩、靜置，CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液； ③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和稀HNO3的混合溶液，只有白沉淀生成，過濾；④向濾液中加入AgNO3和稀HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成．
（1）原溶液中肯定有的離子是Na+、SO32-、Br-．
（2）寫出步驟①溶液顯堿性的離子方程式SO32-+H2OHSO3-+OH-．
（3）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Cl2、Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用密度為ρ1g/cm3質(zhì)量分數(shù)是ω的濃鹽酸，與水配制成體積比為1：4的稀鹽酸，密度為ρ2g/cm3，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（　�。�
A．$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{182.5}$mol/LB．$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{{ρ}_{1}+4}$mol/L
C．$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{36.5（{ρ}_{1}+4）}$mol/LD．$\frac{1000{ρ}_{1}ω}{182.5}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）用雙線橋表示電子的得失．
（3）此反應(yīng)中氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物Cl2．
（4）若有x mol KMnO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5xmol．
（5）15.8g KMnO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下Cl2的體積為5.6L，同時有0.5mol HCl被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．人體生命活動需要微量元素的參與，貧血是缺少下列哪種微量元素（　�。�
A．碘B．鋅C．鐵D．銅

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12．科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N（NO2）3（如圖所示）．已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N（NO2）3的說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
B．分子中四個氮原子共平面
C．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵
D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子

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