Question

有甲、乙、丙三種常見短周期元素，它們之間兩兩化合可以生成化合物戊、己、庚�；�合物戊、己、庚之間也能相互反應(yīng)，已知戊是由甲和乙兩元素按原子個數(shù)比為1:1組成的化合物，甲、乙、丙三元素形成的單質(zhì)(仍用甲、乙、丙表示)和它們組成的化合物之間的反應(yīng)關(guān)系如下(未配平)：

①乙+丙己  ②甲+丙庚  ③戊+己丁

④戊+庚丙+辛  ⑤己+庚丙+辛

若丁的用途如下圖所示，試完成下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：

己：_______________________________________________________________；

庚：_______________________________________________________________；

丁：_______________________________________________________________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

反應(yīng)③：_____________________________________________________；

反應(yīng)④：______________________________________________________。

(3)298 K時向體積為V L的真空容器內(nèi)通入n mol 己和m mol庚。

①若n=2，則當m=_____________時，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度最小。

②若2n＞m，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為____________________g。

③若5n=m，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48 g，則n+m=_______________。

Answer 1

(1)SO₂  H₂S  H₂SO₄

(2)H₂O₂+SO₂H₂SO₄

H₂O₂+H₂SS↓+2H₂O

(3)①4  ②16m  ③3

解析：(1)題圖為硫酸的用途圖，丁為硫酸。因為戊是由甲和乙兩元素組成的化合物，由反應(yīng)①②③知丁(H₂SO₄)是由甲、乙、丙(H、O、S)三元素組成的，甲為H元素，乙為O元素，丙是S元素，戊為H₂O₂，己為SO₂，庚為H₂S，辛為H₂O。

(2)根據(jù)(1)的結(jié)論，反應(yīng)③的化學方程式為：H₂O₂+SO₂H₂SO₄；反應(yīng)④的化學方程式為：H₂O₂+H₂SS↓+2H₂O。

(3)①當真空容器內(nèi)H₂S和SO₂恰好完全反應(yīng)時氣體密度最小為0，即

2H₂S  +  SO₂3S↓+H₂O

  m        

故有n==2,m=4。

②由2n＞m可推知：n:m＞1:2，即SO₂過量，H₂S完全反應(yīng)：

SO₂  +  2H₂S2S  +  S  +  2H₂O

m        m             m      m

故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量差為：(m-m)×32=16m(g)

③由5n=m可推出：n:m=n:5n=1:5＜1:2,即H₂S過量，SO₂完全反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物總的物質(zhì)的量為3n mol,則3n×32=48,n=0.5,故n+m=6n=3。