4．初步提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法均正確的是（　�。�
序號(hào)物質(zhì)試劑分離方法
①乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
②溴苯（溴）NaOH溶液分液
③乙醇（水）生石灰蒸餾
④苯（環(huán)己烷）水分液
A．①②B．①③C．②③D．④③

分析 ①乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇，乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉；互溶的液體采用蒸餾方法分離；
②溴和NaOH反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽，溴苯和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)且分層，不互溶的液體采用分液方法分離；
③水和生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣，乙醇和生石灰不反應(yīng)，增大二者沸點(diǎn)；
④環(huán)己烷和苯都不溶于水且環(huán)己烷和苯互溶．

解答 解：①乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇，乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉；互溶的液體采用蒸餾方法分離，所以不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，然后采用分液方法分離，故錯(cuò)誤；
②溴和NaOH反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽，溴苯和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)且分層，不互溶的液體采用分液方法分離，所以可以用氫氧化鈉溶液除去溴苯中的溴，然后采用分液方法分離，故正確；
③水和生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣，乙醇和生石灰不反應(yīng)，增大二者沸點(diǎn)，然后采用蒸餾方法分離，故正確；
④環(huán)己烷和苯都不溶于水且環(huán)己烷和苯互溶，所以不能用水作除雜劑，應(yīng)該用蒸餾方法分離，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離和提純，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，利用物質(zhì)差異性選取合適的除雜劑，難點(diǎn)是除雜劑的選取，知道常見(jiàn)物質(zhì)分離提純方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作、步驟、現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．除去苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層
B．除去乙酸乙酯中殘留的乙醇：加入乙酸和濃硫酸，然后加熱，再分液
C．將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，可觀察到銅絲表面變黑，并能聞到香味
D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加熱，為測(cè)定其是否發(fā)生水解和是否完全水解，需使用到的試劑有碘水和新制Cu（OH）2懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有部分原子序數(shù)小于18 的元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個(gè)電子
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代：這種同位素的符號(hào)是146C（用元素符號(hào)表示）元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子，則檢驗(yàn)溶液中存在該離子的方法是：向溶液（或待測(cè)液）中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+．
（3）寫(xiě)出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是N（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bc．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價(jià)態(tài)
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是Al（用元素符號(hào)表示），理由Al為金屬單質(zhì)，其余為非金屬單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某烴的一種同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜測(cè)得分子中只有一個(gè)吸收峰，則該烴的分子式可能為（　　）
A．C6H14B．C7H16C．C8H18D．C9H20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：
（已知：3Cu2O+14H++2NO3-→6Cu2++2NO↑+7H2O）
（1）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量．
（2）如混合物中含0.01molCu，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量分別為多少？
（3）如混合物中Cu的物質(zhì)的量為X，求X的取值范圍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．海洋中的海帶含碘豐富，某學(xué)生從海洋中提取碘的試驗(yàn)流程如圖：

（1）灼燒時(shí)盛放海帶的儀器是坩堝．
（2）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是d（選填編號(hào)）
a、溶解  b、過(guò)濾  c、萃取  d、結(jié)晶
（3）加入氯氣后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（假設(shè)碘以KI形式存在）Cl2+2KI=2KCl+I2．
（4）操作④中有機(jī)溶劑選用CCl4（或汽油）（從汽油、四氯化碳、酒精中選填）．該操作使用的玻璃儀器是分液漏斗，操作后靜置，可觀察到的現(xiàn)象是溶液分為兩層，上層接近無(wú)色，下層紫色（或上層紫色，下層接近無(wú)色）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及記錄如下：
Ⅰ．分別向盛有0.5g Na2CO3固體、0.5gNaHCO3固體的燒杯中加入10mL水（20℃），攪拌，測(cè)量溫度為T(mén)1；
Ⅱ．靜置恒溫后測(cè)量溫度為T(mén)2；
Ⅲ．分別加入10mL 密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測(cè)量溫度T3．
得到下表的數(shù)據(jù)：
 溫度
試劑		 T1/℃ T2/℃ T3/℃
 NaCO3 23.3 20.0 23.7
 NaHCO3 18.5 20.0 20.8
回答下列問(wèn)題：
（1）NaHCO3溶于水顯堿性，其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式表示）．
（2）根據(jù)試題后的附表判斷：步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體能否全部溶解是（填“是”或“否”）．
（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水放熱，NaHCO3固體溶于水吸熱（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．
乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，并補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：向 盛 有10mL水（20℃）的燒杯中加入10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸（20℃），攪拌，測(cè)量溫度為22.2℃．
（5）結(jié)合上述探究，下列說(shuō)法正確的是AC．
A．NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
C．Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)
（6）丙同學(xué)為測(cè)定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（　�。�
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體．
若按A方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{84b}{31a}$×100%（用含a、b的代數(shù)式表示）附表：溶解度表
 溫度
溶解度		 10℃ 20℃30℃40℃
 NaCO3 12.5g 21.5g 39.7g 40.0g
 NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．如圖表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中釋放能量
B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化
C．化學(xué)反應(yīng)中一定存在化學(xué)鍵的變化
D．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時(shí)產(chǎn)生少量氣體．
實(shí)驗(yàn)二：取上述實(shí)驗(yàn)一后錐形瓶中清液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①該清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用．
②該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀．
③該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體．
④該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體．
回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)二中，清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用說(shuō)明該清液中含有HClO（寫(xiě)化學(xué)式）；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明該清液中含有Ca2+離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是CO2；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因?yàn)樯闪薈aCO3．
（2）該學(xué)生通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+Ca（HCO3）2+2HClO．

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