甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）

ΔH1＝＋49.0 kJ/mol；

②CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）

ΔH2＝－192.9 kJ/mol。

根據(jù)上述反應，下列說法正確的是（　�。�

A．反應①中的能量變化如上圖所示

B．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D．可推知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.8 kJ/mol

 

D

【解析】A項，反應①為吸熱反應，即圖示能量變化關系錯誤；B項，從題中反應①②來看，CH3OH轉變成H2可能吸熱，也可能放熱；反應②中生成物H2可以繼續(xù)燃燒，即1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量要大于192.9 kJ；根據(jù)蓋斯定律可判斷D項正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習指導預測押題練習卷（二） （解析版） 題型：填空題

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。

Ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.0 kJ/mol

Ⅱ.CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）ΔH＝－129.0 kJ/mol

（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為_____。

（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。

①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為________；

②100 ℃時反應Ⅰ的平衡常數(shù)為________。

（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將1.0 mol CO與2.0 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是________（填字母序號）。

A．c（H2）減小

B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH3OH的物質的量增加

D．重新平衡時減小

E．平衡常數(shù)K增大

（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有甲醇蒸氣重整法。該法中的一個主要反應為CH3OH（g）CO（g）＋2H2（g），此反應能自發(fā)進行的原因是：___。

（5）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應式_______________；

②寫出除去甲醇的離子方程式___________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練4 化學實驗練習卷（解析版） 題型：選擇題

某酸性溶液可能含有Br－、SO42-、H2SO3、NH4+等，分別對該溶液進行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色；

②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

③加入氯水時，溶液略呈橙紅色，再加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

對于下列物質不能確定其在原溶液中是否存在的是（　　）

A．Br－ B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練3 元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于常見有機物的說法不正確的是（　�。�

A．淀粉、蛋白質、油脂都屬于天然高分子化合物

B．糖類和蛋白質都是人體重要的營養(yǎng)物質

C．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

D．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練2 化學基本理論練習卷（解析版） 題型：填空題

Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)遞增的短周期元素。

已知：①Q原子核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的化合物是沼氣的主要成分；

②W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物；

③Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物。

（1）W在周期表的位置：________；電子數(shù)為38的Y與Z形成化合物的電子式：________。

（2）工業(yè)合成XQ3，ΔH＜0；下列措施既能加快反應速率，又能使原料轉化率一定都提高的是________。

A．升高溫度

B．加入高效催化劑

C．將XQ3及時分離出去

D．增大反應體系壓強

E．增大反應物濃度

（3）標準狀況下22.4 L X的氣態(tài)氫化物，與0.5 L 1 mol/L的X的最高價氧化物的水化物反應，所得堿性溶液中離子濃度由大到小順序是_______（用化學式表示）。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練2 化學基本理論練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

A．用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－

B．用Na2CO3溶液作洗滌劑除油污：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O

D．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3-

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練1 化學基本概念練習卷（解析版） 題型：選擇題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可作為脫氯劑，已知25 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 mL（標準狀況下）Cl2完全轉化為Cl－，則S2O32-將轉化為（　　）

A．SO42- B．SO32- C．S D．S2－

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版） 題型：選擇題

節(jié)能減排與我們的生活息息相關，參與節(jié)能減排是每一位公民應盡的義務。下列舉措不符合這一要求的是（ ）

A．為推廣氫能的使用，工業(yè)上可采用電解水法制取大量氫氣

B．將石油裂化、裂解，綜合利用石油資源

C．有節(jié)制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源

D．將某些廢舊塑料熔化后再成型

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷一（解析版） 題型：選擇題

自然界中存在一種尖晶石，化學式為MgAl2O4，它透明色美，可作為寶石。已知該尖晶

石中混有Fe2O3，取一定量樣品5.4 g，恰好與一定濃度100 mL鹽酸反應，鹽酸濃度可能是（ ）

A．4.9 mol·l－1 B．4.3 mol·L－1

C．3.1 mol·L－1 D．2.2 mol·L－1

 

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