9.麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥.它的一種合成路線如圖所示.

已知:I.芳香烴A 的相對分子質(zhì)量為92;
Ⅱ.R-CH2OH$\underset{\stackrel{Cr{O}_{2}}{→}}{{H}^{+}}$RCHO;
Ⅲ.R1-CHO+R-C≡CNa;
Ⅳ.;
Ⅴ.
請回答下列問題:
(1)D的名稱是苯甲醛;G中含氧官能團的名稱是羥基.
(2)反應②的反應類型為取代反應(或水解反應);A的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)寫出反應⑦的化學方程式:
(4)X分子中最多有4個原子在同一直線上.
(5)在H的同分異構(gòu)體中,既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生銀鏡反應的芳香族化合物有14種.其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為l:l:2:6的結(jié)構(gòu)簡式為
(6)已知:. 仿照上述流程,設(shè)計以苯、乙醛為有機原料(無機試劑任選)制備某藥物中間體的合成路線:

分析 芳香烴A的相對分子質(zhì)量為92,則$\frac{92}{12}$=7…8,故A的分子式為C7H8,則A的結(jié)構(gòu)簡式為,A與氯氣發(fā)生一元取代生成B,B發(fā)生水解反應生成C,C發(fā)生氧化反應生成D,可推知B為,C為,D為.結(jié)合信息可知,G為,H為,X為,以此解答該題.

解答 解:(1)由以上分析可知D為苯甲醛,G為,含氧官能團為羥基,故答案為:苯甲醛;羥基;
(2)反應②為氯代烴的水解反應,也為取代反應,A的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:取代反應(或水解反應);;
(3)反應⑦的化學方程式為:,
故答案為:;
(4)X為,含有苯環(huán),且苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu),處于對角線的原子可共直線,最多有4個,故答案為:4;
(5)在H的同分異構(gòu)體中,既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生銀鏡反應,應為甲酸酯類物質(zhì),
含有1個取代基為CH2CH2OOCH,或者-CH(CH3)OOCH,
有2個取代基,為-CH2CH3、-OOCH,或為-CH3、-CH2OOCH,各有鄰、間、對3種,
有3個取代基,為2個-CH3、1個-OOCH,2個-CH3有鄰、間、對3種,對應的-OOCH位置分別有2種、3種、1種,
符合條件的同分異構(gòu)體共有14種,核磁共振氫譜上有4個峰,峰面積之比為1:1:2:6的結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:14;;
(6)苯發(fā)生硝化反應生成硝基苯,再還原生成苯胺,苯胺與乙醛反應生成,合成路線流程圖為:,
故答案為:

點評 本題考查了有機物推斷與合成,為高頻考點,確定A的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合反應條件與給予反應信息進行推斷,熟練有機物官能團及其性質(zhì),難點是同分異構(gòu)體種類的判斷,題目難度中等.

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10.ClO2是一種殺菌消每效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室中可通過以下反應制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列有關(guān)該反應的說法正確的是( 。
A.H2C2O4是氧化劑B.KClO3是還原劑
C.H2C2O4被氧化D.H2SO4發(fā)生氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是(  )
A.25℃時,向水中加入少量固體NaHSO4,c(H+)增大,Kw不變
B.向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體,$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$減小
C.常溫下,向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體,c(Ba2+)減小,BaCO3的Ksp減小
D.一定條件下,將一定濃度的CH3COONa溶液加水稀釋,溶液中所有離子的濃度都減小

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種,最簡單的二苯乙炔類化合物是以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應條件略去)如圖:

回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,B的官能團名稱為羰基.
(2)②的反應類型是加成反應或還原反應,F(xiàn)的名稱是對乙基苯乙炔.
(3)寫出由C生成B的化學方程式
(4)反應⑤的化學方程式為
(5)B的同分異構(gòu)體中能同時滿足苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應,共有15種(不考慮立體異構(gòu)),B的另一種同分異構(gòu)體中,除苯環(huán)外還有一個環(huán),其核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為2:2:l:l,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
(6)參照上述合成路線,設(shè)計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.鋁是一種重要的金屬.在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途,圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程.已知:
(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì);
(2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應,能生成硅鋁酸鹽沉淀,化學反應方程式為:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
①將硅鋁酸鹽(Na2Al2Si2O8)沉淀改寫成氧化物的形式:Na2O•Al2O3•2SiO2
②寫出向鋁土礦中加人足量氫氧化鈉溶液后,該步操作中發(fā)生的主要反應的離子方程式(除已知條件②外):OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O;SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
③濾渣A的主要成分為:Fe2O3
④寫出灼燒反應的化學方程式:2Al(OH)3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3H2O.
⑤用雙線橋法配平以下化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
10Al+6NaNO3+4Na0H--10NaAlO2+3N2↑+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.鋰一磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO42,可通過下列反應制備:
2Na3PO4+CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O(PO42↓+3Na2SO4+(NH42SO4+H2O
(1)寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式:1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
(2)PO43-的空間構(gòu)型是正四面體.
(3)P、S元素第一電離能大小關(guān)系為P>S.
(4)氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如圖1,碳原子的雜化方式為sp3、sp2,基態(tài)碳原子核外電子有6
個空間運動狀態(tài).

(5)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物2-,則1mol該配合物含有的π鍵的數(shù)目為4.82×1024
(6)銅晶體密堆積方式如圖2所示,銅原子的配位數(shù)為12,銅的原子半徑為127.8pm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出晶體銅的密度計算式$\frac{4×64}{{N}_{A}(2\sqrt{2}×1.278×1{0}^{-8})^{3}}$g•cm-3

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖.電極A發(fā)生的電極反應為:H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2.電極B上發(fā)生的電極反應為:O2+2CO2+4e-=2CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法中,正確的是( 。
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B.常溫下,0.1 mol/L 的下列溶液:①NH4Al(SO42、②NH4Cl、③CH3COONH4,其中c(NH4+)由大到小的順序是:①>②>③
C.在25℃時,將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法中正確的是( 。
A.現(xiàn)向10mL濃度為0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中水的電離程度始終增大
B.保存Fe(NO32溶液時,應在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解
C.將AlCl3溶液蒸干可得到固體AlCl3
D.向0.1 mol•L-1氨水中加入少量水,pH減小,$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$增大

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