某能使酚酞變紅的無(wú)色透明的溶液中能大量共存離子組是（      ）
A．Fe3＋　K＋　SO42-　NO3-B．Mg2＋　NH4+　SO42-　Cl－
C．Na＋　K＋　SO42-　NO3-D．K＋　Na＋　MnO4-　SO42-
C

試題分析：A、Fe3＋是棕黃色溶液與原題不符，故A錯(cuò)誤；B、使酚酞變紅的溶液呈堿性，NH4+與OH-離子不能大量共存，故B不正確；C正確；D、MnO4-是紫色離子，故D錯(cuò)誤；故選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將足量CO2分別通入下列各溶液中，所含離子仍能大量共存的是（  ）
A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、H+B．Na+ 、CH3COO- 、C6H5O- 、HCO3-
C．Na+、ClO- 、SO42-、Cl-D．K+、AlO2-、Cl- 、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一澄清透明溶液，含有H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2—、CO32—、NO3—中的幾種，向溶液中逐滴加入1 mol·L－1 NaOH溶液，開始沒有沉淀生成，后產(chǎn)生沉淀，沉淀達(dá)到最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)沉淀部分消失。下列判斷正確的是                  (　　)。
A．一定不含F(xiàn)e3＋和Fe2＋
B．一定含有Al3＋，F(xiàn)e3＋、Fe2＋至少含有一種或兩種皆有
C．溶液可能含有NO3—
D．一定含有Fe3＋，一定不含F(xiàn)e2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是(   )
A．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－) +2c(H2CO3)
B．AgCl在同濃度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同
C．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH =7時(shí)，c(SO42－) >c(NH4+)
D．Na2S溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)
 
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
 
A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大
B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．K+、H+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種�，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。
據(jù)此可以推斷：該溶液肯定不存在的離子組是
A．Al3+、Mg2+、SO32－B．Mg2+、CO32－、I－
C．Al3+、SO32－、I－D．Al3+、Br－、SO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）制備純凈的CuSO4·5H2O。工藝流程如下
（部分操作和條件略）：
I．取工業(yè)硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過(guò)濾。
II．向?yàn)V液中滴加H2O2溶液，稍加熱。
III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。
IV．加熱煮沸，過(guò)濾，濾液用稀硫酸酸化至pH＝1。
V．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得晶體。
已知部分陽(yáng)離子生成氫氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：
物質(zhì)
Fe(OH)3
Fe (OH)2
Cu(OH)2
開始沉淀時(shí)pH
2.7
7.6
4.7
完全沉淀時(shí)pH
3.7
9.6
6.7
Ksp
4.0×10–38
8.0×10–16
2.2×10–20
 
（1）II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                               。
（2）II中將Fe2+氧化為Fe3+的目的是                                             。
（3）用K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）驗(yàn)證II中Fe2+是否轉(zhuǎn)化完全的現(xiàn)象是                。
（4）III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                              。
通過(guò)計(jì)算說(shuō)明在此條件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全________________________(提示：當(dāng)溶液中某離子濃度小于1.0×10–5 mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子沉淀完全)。
（5）應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子在溶液中能大量共存的是
A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－B．Ba2+、H＋、NO3－、SO42－
C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO3－D．Fe2＋、NH4＋、Cl－、OH－

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