Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、NO₂、SO₂、BF₃分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• B、P₄和CH₄都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
• C、NaCl晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺共有12個
• D、原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度

Answer 1

分析：A．AB_n型分子中，A的族序數(shù)+成鍵數(shù)n=8則滿足所有原子的最外層電子都滿足了8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫化物除外；
B．白磷中鍵角為60°；
C．NaCl晶體為立方面心，與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺可看作頂點和面心位置；
D．原子間通過共價鍵而形成的晶體可能為分子晶體，也可能為原子晶體．

解答：解：A．AB_n型分子中，A的族序數(shù)+成鍵數(shù)n=8則滿足所有原子的最外層電子都滿足了8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫化物除外，則只有SO₂分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．白磷中鍵角為60°，CH₄鍵角為109°28ˊ，二者都是正四面體分子，故B錯誤；
C．NaCl晶體為立方面心，與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺可看作頂點和面心位置，個數(shù)為3×

1

2

×8=12，故C正確；
D．原子間通過共價鍵而形成的晶體可能為分子晶體，也可能為原子晶體，若為分子晶體，熔沸點較低，硬度不大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學鍵、晶體類型及分子構(gòu)型等，側(cè)重物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，選項C中注意離子個數(shù)比為1：1，以氯離子位置分析與以鈉離子位置分析得出個數(shù)相同，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度中等．