Question

20．欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．試回答下列問題：
①你所需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL；
②本實驗必需用到的玻璃儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯和10mL量筒、500mL容量瓶；
③配制過程中，造成濃度偏高的操作有DE（填序號）；
A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥         B．量筒用蒸餾水洗后未干燥
C．未用水洗滌溶解過濃硫酸的燒杯     D．用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)
E．定容時，俯視液面加水至刻度線     F．轉(zhuǎn)移濃溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面．

Answer 1

分析 ①沒有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律計算需要濃硫酸體積；
②需用到的玻璃儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯和量筒、500mL容量瓶，根據(jù)濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格；
③分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷．

解答 解：①沒有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，濃硫酸物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，則需要濃硫酸體積為$\frac{500mL×0.2mol/L}{18.4mol/L}$=5.4mL，故答案為：5.4；
②需用到的玻璃儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯和10mL量筒、500mL容量瓶，故答案為：10mL量筒、500mL容量瓶；
③A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥，對溶液的體積無影響，對溶液濃度無影響，故A不符合；
B．量筒用蒸餾水洗后未干燥，濃硫酸的濃度減小，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小，故B不符合；
C．未用水洗滌溶解過濃硫酸的燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小，故C不符合；
D．用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)，濃硫酸的液面高于刻度線，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高，故D符合；
E．定容時，俯視液面加水至刻度線，溶液的液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大，故E符合；
F．向容量瓶中轉(zhuǎn)移濃溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小，故F不符合，
故選：DE．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意根據(jù)c=$\frac{n}{V}$理解溶液配制原理與誤差分析．