火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應(yīng)為:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2  則下列說法正確的是

A．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，硫元素既被氧化又被還原B．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移6mol電子
C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.3 mol氧氣被還原

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某小組查文獻得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一種白色沉淀(Ksp=1.3×1)。
Ⅰ.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,設(shè)計定性實驗加以猜想和驗證。
(1)實驗過程如下:

實驗步驟
實驗過程和現(xiàn)象
對應(yīng)結(jié)論
步驟1
取一定量碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份
 
_____________
 
步
驟
2
第①份
試液

碘鹽中肯定含　　　　 
第②份
試液

 
_____________
第③份
試液

X為　　　(填化學式) 
 
(2)該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是　　　　(用化學式或離子符號表達)。 
(3)根據(jù)信息推斷Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是　　　　　　　　　。 
(4)第③份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 
Ⅱ.用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:
取0.40 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示劑,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
(1)滴定終點的現(xiàn)象是　。 
(2)CuCl2溶液與KI反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是 

A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca
C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2
D．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鉍(Bi)是第VA族元素，+5價Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。下列關(guān)于該反應(yīng)的描述中不正確的是(     )

A．X是H2SO4
B．反應(yīng)中Mn原子與Bi原子個數(shù)比為5：2
C．該反應(yīng)中NaBiO3作氧化劑
D．該反應(yīng)中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列變化中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A．金屬冶煉 B．SO2使品紅溶液褪色 C．鋼鐵銹蝕 D．食物腐敗

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

礦石中金的含量很低,金的性質(zhì)又相當穩(wěn)定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應(yīng)原理為
①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有關(guān)氰化法提煉金的說法中正確的是(     ) 

A．Na[Au(CN)2]不溶于水 
B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價為+1 
C．金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在 
D．在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是

A．過氧化鈉 B．氫硫酸 C．硫酸亞鐵 D．苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．75mol，則下列判斷正確的是(    )

A．生成40．0LN2（標準狀況） B．有0．250molKNO3被氧化
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2．5mol D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3．75mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2︰1
B．在C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數(shù)之比為6︰1
C．常溫下，11.2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4︰1
D．5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2︰1

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