Question

3．鎂-次氯酸鹽燃料電池，它具有比能量高、安全方便等優(yōu)點．該電池的正極反應(yīng)式為：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-，關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�

• A． 該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
• B． 電池工作時，OH^-向正極移動
• C． 該電池的總反應(yīng)為：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂↓+Cl^-
• D． 電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小

Answer 1

分析 該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式為：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂↓+Cl^-，原電池放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動．

解答 解：A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B．原電池原理中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故B錯誤；
C．負(fù)極上鎂失電子，正極上次氯酸根離子得電子，所以電池反應(yīng)為Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂↓+Cl^-，故C正確；
D．電池工作時正極上的反應(yīng)為：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-，在正極附近生成OH^-，故pH增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池（燃料電池）基本原理，涉及電極判斷、電極反應(yīng)書寫、離子流動等相關(guān)知識，難度不大．