Question

（15分）有A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2 個電子層，它們能生成無色無味的氣體BC₂，元素D有三個電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC₂；元素E的陽離子E⁺的電子層結(jié)構(gòu)與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答：

（1）元素名稱是：  A______B______C______D_____E________。

（2）C元素位于第________周期，第________族

（3）B的最高價(jià)氧化物與E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)

的離子方程式：                                

（4）A和D的化合物與C和D的化合物（DC₂）能否反應(yīng)？

若能反應(yīng)寫出反應(yīng)方程式。

 

Answer 1

（1）氫、碳、氧、硫、鉀（每空1分） （2）二    VIA（每空1分）

（3）CO₂+2OH^-=CO₃^2－+H₂O 或  CO₂+OH^-=HCO₃^-       （3分）

（4）能 （2分）2 H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O（3分）

解析:考查元素周期表的結(jié)構(gòu)陽極原子核外電子排布。只有氫元素的原子才有可能沒有中子，所以A是H。元素B和C都有2 個電子層，屬于第二周期，它們能生成無色無味的氣體BC₂，氣體是CO₂，所以B是C，C是O。元素D有三個電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC₂，所以D是S，氣體是SO₂。E的陽離子E⁺的電子層結(jié)構(gòu)與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同，Ar的原子序數(shù)是18，則E是K。A和D的化合物與C和D的化合物（DC₂）分別是H₂S和SO₂，其中S的化合價(jià)分別為－2價(jià)和＋4價(jià)，所以二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成酯基價(jià)態(tài)的單質(zhì)硫，方程式為2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O。