【題目】下列溶液中含Cl－物質的量濃度最大的是

A.10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液B.20mL 0.1mol/L CaCl2溶液

C.30mL 0.2mol/L的KCl溶液D.40mL 0.5mol/L的NaClO3溶液

【答案】A

【解析】

A．10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl－物質的量濃度是0.3mol/L；

B．20mL 0.1mol/L CaCl2溶液中Cl－物質的量濃度是0.2mol/L；

C．30mL 0.2mol/L的KCl溶液中Cl－物質的量濃度是0.2mol/L；

D．40mL 0.5mol/L的NaClO3溶液中不存在氯離子。

根據(jù)以上分析可知Cl－物質的量濃度最大的是10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽中的碘以碘酸鉀(KlO3)形式存在，可根據(jù)反應：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O驗證食鹽中存在IO3-。根據(jù)上述反應，下列說法錯誤的是

A.IO3-作氧化劑，發(fā)生還原反應

B.I2既是氧化產物又是還原產物

C.該條件下氧化性：IO3->I2

D.每生成3 mol I2，轉移電子的物質的量為6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知：

①S(單斜，s)＋O2(g)＝SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol－1

②S(正交，s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol－1

③S(單斜，s)＝S(正交，s) △H3

下列說法正確的是

A.△H3＝＋0.33 kJ·mol－1

B.單斜硫轉化為正交硫的反應是放熱反應

C.正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D.①式表示斷裂1molO2中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列“推理或結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是( )

選項

實驗操作及現(xiàn)象

推理或結論

A

向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

該鹽一定是碳酸鹽

B

鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體

氧化性：Fe2+ ＞ Cu2+

C

向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅

該溶液中一定含有Fe2+

D

在導管口點燃純凈的氫氣，伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，產生蒼白色火焰

物質燃燒不一定需要氧氣

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境中電極反應的書寫方法：

(1)酸性條件下燃料電池的負極反應：________________________。

(2)堿性條件下燃料電池的負極反應：________________________。

(3)固體電解質(高溫下能傳導O2－)環(huán)境中電池的負極反應：_____________________。

(4)熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境中電池的負極反應：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中的一部分，請回答下列問題：

族序數(shù)

周期數(shù)

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

4

⑥

⑦

（1）②、④、⑤、⑦的元素符號是_______、_______、_______、_______。

（2）表中最活潑的金屬元素是________，非金屬性最強的元素是_______（填寫元素符號）。

（3）④與水發(fā)生反應的化學程式是________。

（4）請設計一個實驗方案，比較⑤、⑦單質氧化性的強弱________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫泉有遠古“圣水”之譽，富含各種對人體有益的微量元素，水溫高達56℃，對治療皮膚病、色斑、關節(jié)炎及神經衰弱等有特殊的療效。下列元素在生物體內含量較少，但對維持生物體正常生命活動必不可少的元素是（ ）

A.Fe、Mn、Zn、MgB.Zn、Fe、B、Mn

C.Zn、Cu、Mn、CaD.Mg、Mn、Cu、Mo

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學研究影響雙氧水分解反應速率的因素。實驗所用試劑：10%H2O2、蒸餾水、MnO2粉末

實驗序號

H2O2濃度

V(H2O2溶液)

溫度

催化劑

實驗現(xiàn)象

1

10%

20mL

室溫

無

無明顯現(xiàn)象

2

10%

20mL

50℃水浴

無

有較多氣泡產生

3

10%

20mL

室溫

MnO2(0.2g)

有較多氣泡產生

(1)實驗1、2的目的是研究________對雙氧水分解反應速率的影響。

(2)通過對比實驗_______(填序號)，可研究催化劑對雙氧水分解反應速率的影響。

(3)為了準確地比較反應速率的快慢，觀測的方法是：收集相同體積的氣體，__________。

(4)利用上述實驗試劑，并結合已有實驗方案，進一步設計實驗研究雙氧水濃度對其分解反應速率的影響。請將實驗方案補全。

實驗序號

H2O2濃度

實驗現(xiàn)象

4

10%

①___

②___

③___

④___

⑤___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(有機化學基礎)分子式為C12H14O2的有機物F廣泛用于制備香精的調香劑。為了合成該有機物，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線。

試回答下列問題：

（1）A物質與H2發(fā)生加成反應后，產物的名稱為(系統(tǒng)命名) ；合成路線中反應③所屬反應類型為

（2）關于有機物C，下列說法正確的是( )

A．等物質的量的C分別與足量的金屬鈉和NaHCO3反應，產生氣體的物質的量相等

B．一定條件下，有機物C能通過縮聚反應形成高分子化合物

C．1molC完全燃燒生成CO2和H2O，消耗的氧氣的物質的量為6mol

D．有機物C中的所有碳原子可能在同一平面上

（3）反應④的化學方程式為

（4）有機物D中總共有 種不同化學環(huán)境的氫原子，其核磁共振氫譜的峰面積比為

（5）反應⑥的化學反應方程式為

（6）E的同分異構體(含苯環(huán))總共有 種，寫出滿足下列兩個條件的同分異構體的結構簡式

要求：① 屬于芳香族化合物。②不能與金屬Na反應。

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