下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓
C、NaHCO3溶液和過量Ba（OH）2溶液混合：2HCO3-+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+2H2O+CO32-
D、NaAlO2溶液中通入少量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不是生成偏鋁酸根離子；
B．氫氧化鋇少量，離子方程式按照氫氧化鋇的化學(xué)式組成書寫，碳酸根離子有剩余；
C．氫氧化鋇過量，離子方程式按照碳酸氫鈉的化學(xué)式組成書寫，氫氧根離子有剩余；
D．二氧化碳少量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉．
解答： 解：A．氨水堿性較弱，不會溶解氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合，碳酸根離子有剩余，正確的離子方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，故B錯誤；
C．NaHCO3溶液和過量Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓，故C錯誤；
D．偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2，碳酸氫根離子的酸性大于偏鋁酸根離子，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2A1O2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查反應(yīng)物過量情況的考查，正確判斷生成物為解答關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于化合物的是（　�。�
A、H2O
B、N2
C、Cl2
D、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，P表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時間．下圖（A）為溫度一定時，壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；下圖（B）為壓強(qiáng)一定時，在不同時間C%與溫度的關(guān)系曲線．同時符合以下兩個圖象的反應(yīng)是（　�。�
A、4NH2（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-808.7Kj/mol
B、N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）△H=+41.8Kj/mol
C、3NO2（g）+H2O（l）?2HNO2（l）+NO（g）△H=-261.3Kj/mol
D、CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H=+171.4Kj/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將9克鎂、鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入5mol/L的氫氧化鈉中，若生成沉淀最多，加入的氫氧化鈉的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確稱取一定量的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在
 
上稱量
（A）小燒杯     （B）潔凈紙片     （C）直接放在托盤上
（2）若選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是
 
，此時溶液顯
 
性．
（3）若c（HCl）=0.2000mol?L-1根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度
 
．
滴定次數(shù)待測溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次10.000.4020.50
第二次10.004.1024.00
第三次10.000.4023.40
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果
 
．
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成．據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)是置換反應(yīng)
B、上述反應(yīng)說明鈉比銅活潑
C、上述反應(yīng)證明鈉可以從CuSO4溶液中置換出銅
D、加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠廢水顯酸性，含氫離子（H+）濃度約為0.1mol/L，現(xiàn)欲采用0.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定廢水的方法測定其氫離子的準(zhǔn)確濃度，每次取廢水25.00mL進(jìn)行滴定．（已知：除H+以外的其它成分均不與NaOH反應(yīng)）
①為配制本次實(shí)驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn)液需稱取NaOH固體
 
g；
②配制標(biāo)準(zhǔn)液有以下實(shí)驗(yàn)步驟（只有名稱）：
A．計算    B．溶解   C．轉(zhuǎn)移   D．稱量   E．洗滌   F．定容   G．冷卻  H．搖勻
其正確的操作順序?yàn)?div id="oodvsch" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
③滴定要用到的主要儀器有
 
；
④滴定結(jié)束后，對相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理得知平均每次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液24.60mL，則該工廠廢水中含氫離子的濃度為
 
mol/L（保留三位有效數(shù)字）．
⑤下列操作將會造成最終實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（
 
 ）
A．制標(biāo)準(zhǔn)液稱取NaOH固體時所用砝碼生銹
B．實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，結(jié)束時氣泡不見了
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗直接裝標(biāo)準(zhǔn)液
D．給裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

純堿在工業(yè)上非常重要．
（1）取一定量純堿的細(xì)小粉末置于燒杯中，加入一定量的水，可以得到顆粒較大的晶體Na2CO3?10 H2O．從上述燒杯中得到干燥純凈的晶體，實(shí)驗(yàn)程序?yàn)?div id="gxtsrjw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填序號，可重復(fù)使用）
①蒸發(fā)結(jié)晶 ②放入干燥器 ③轉(zhuǎn)移入過濾器中 ④用水洗滌2～3次 ⑤用乙醇洗滌 ⑥加熱灼燒
（2）某小組同學(xué)要配制100mL 0.100mol?L-1 Na2CO3溶液，下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作．
①配制過程的先后順序?yàn)椋ㄓ米帜窤-F填寫）
 
；
②用Na2CO3?10 H2O晶體來配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會
 
（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．步驟F稱為
 
（填操作名稱），如果俯視刻度線，配制溶液的濃度將
 
（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
③在步驟B之后，需
 
才進(jìn)行下一步操作．
（3）將100mL 3mol?L-1的鹽酸逐滴加入20%、100mL（ρ=1.06g?cm-3）Na2CO3溶液中，反應(yīng)停止后，計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積．（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，往H2O2溶液滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：下列說法正確的是 （　�。�
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+．
A、H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱
B、在H2O2分解過程中，溶液的H+濃度逐漸下降
C、在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
D、H2O2生產(chǎn)過程中往往需要加入少量Fe2+以提高產(chǎn)率

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