在一固定體積的密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為wmol?L-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使C的濃度仍為wmol?L-1的配比是（　�。�
A．4molA+2molB
B．3molC+1molD+2molA+1molB
C．3molC+1molD+1molB
D．3molC+1molD
A、開始加入4molA+2molB，相當(dāng)于在加入2molA和1molB達(dá)平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，平衡時(shí)C的濃度大于wmol/L，但轉(zhuǎn)化率降低，故C的濃度小于2wmol/L，故A錯(cuò)誤；
B、開始加入2molA+1molB+3molC+1molD，將3molC、1molD按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開始加入4molA+2molB所到達(dá)的平衡，由A中分析可知，平衡時(shí)C的濃度大于wmol/L，故B錯(cuò)誤；
C、開始加入3molC+1molD+1molB，將3molC、1molD按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開始加入2molA、2molB所到達(dá)的平衡，等效為在加入2molA和1molB達(dá)平衡后，再加入1molB，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，平衡時(shí)C的濃度大于wmol/L，故C錯(cuò)誤；
D、開始加入3molC、1molD，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，所以與原平衡為等效平衡，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣）的C%與時(shí)間t有如圖關(guān)系
（1）若E、F表示兩種溫度，則E______F（填＞、＜或=），正反應(yīng)______熱
（2）若E、F表示兩種壓強(qiáng)，則m+n______p+q．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2L（？），反應(yīng)符合如圖所示的圖象．下列敘述正確的是（　�。�
A．T2＜T1，正反應(yīng)放熱，L是氣體
B．T2＞T1，正反應(yīng)放熱，L是液體
C．P2＜P1，正反應(yīng)吸熱，L是固體
D．P2＞P1，正反應(yīng)吸熱，L是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

一定溫度下，在容積為100L的定容密閉容器中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（2）0～1min，以N表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______；0～4min，以M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______；
（3）反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)體系的平均摩爾質(zhì)量與10min時(shí)反應(yīng)體系的平均摩爾質(zhì)量的比值為______（最簡整數(shù)比）；
（4）其它條件不變，但第4min條件發(fā)生以下變化時(shí)，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是______．
①加入（正）催化劑
②充入一定量He
③充入一定量的M和N
④降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：
CH4（g）+H20（g）═C0（g）+3H2（g）△H＞0，在一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCH4（g）和1molH20（g），測得H2O（g）和H2（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．達(dá)平衡時(shí)，CH4（g）的轉(zhuǎn)化率為75%
B．O-10min內(nèi)，v（CO）=0.075mol?L-1．min-1
C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=O.1875mol?L-1
D．當(dāng)CH4（g）的消耗速率與H20（g）的生成速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖，隔板K可左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處．發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，恢復(fù)至溫度．下列有關(guān)說法不正確的是
（　�。�
A．達(dá)平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間
B．若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞停留在右側(cè)6處
C．達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量
D．根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)H2（g）+X2（g）?2HX（g）的平衡常數(shù)為100，若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX（g）的最大分解率接近于（　�。�
A．17%B．5%C．25%D．33%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于給定的可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）的說法正確的是（　　）
A．K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變
B．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，K也一定增大
C．溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的K相等
D．若正反應(yīng)△H＜0，升高溫度，該反應(yīng)的K增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過程中有如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．請回答：
（1）若增大H2O（g）的濃度，則CO的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”）．
（2）若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

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