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下列有關實驗的敘述正確的是

A．用HF溶液可以除去硅晶體中含有的少量二氧化硅晶體

B．向兩份Fe3O4固體中分別加入HCl溶液與HI溶液，二者反應原理一樣

C．向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈紅色，說明原溶液中含有NH4＋

D．向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明該溶液中存在CO32 －或HCO3－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高三下學期二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數如下表所示：

CH3COOH

HClO

H2CO3

K(CH3COOH)

＝1.8×10-5

K(HClO)

＝3.0×10-8

K(H2CO3)a1＝4.4×10-7

K(H2CO3)a2＝4.7×10-11

常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．圖像中a、c兩點所處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

C．圖像中a點酸的濃度大于b點酸的濃度

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba（ClO）2可溶于水。

利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置①的作用是 裝置③的作用是 。

（2）裝置②中產生ClO2的化學方程式為 。

（3）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（4）設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現象是：取少量晶體溶于蒸餾水， 。

實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設計如下實驗方案，并進行實驗：

①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測溶液。

②移取25．00mL待測溶液于錐形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（5）滴定中使用的指示劑是 ，達到滴定終點時的現象為 。

（6）樣品中NaClO2的質量分數為 （用含m、c、V的代數式表示，式量：NaClO2 90．5）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三4月過程性檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對乙烯基苯甲酸在醫(yī)藥中間體合成中有著廣泛的用途，可用化合物M反應合成。下列關于化合物M和對乙烯基苯甲酸的說法正確的是

A．對乙烯基苯甲酸的分子式為C9H10O2

B．對乙烯基苯甲酸的同分異構體共有三種

C．對乙烯基苯甲酸即屬于羧酸，又屬于烯烴

D．二者均可發(fā)生取代反應和聚合反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分)某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質：(已知：2NO2＋2NaOH = NaNO3＋NaNO2＋H2O)

任務1：利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。

（1）E裝置中制取NO2反應的離子方程式是 。

（2）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現象是 。

（3）實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉化率極低；③ 。

（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是 。

任務2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。

（5）實驗前，該小組同學提出三種假設。

假設1：二者不反應；

假設2：NO2能被Na2O2氧化；

假設3： 。

（6）為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進行實驗。

①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復使用) 。

②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高三上學期第五次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）銅單質及其化合物在很多領域中都有重要的用途。請回答以下問題：

（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為 。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序

為 （填元素符號）。

②Cu(NH3)4SO4中所含的化學鍵有 。

（2）銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。根據等電子體原理，CO分子的結構式為 。

（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖1所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，則另一種化合物的化學式為 。

（4）Cu2O晶胞結構如圖2所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu2O的密度為 g·cm－3（用NA表示阿伏加德羅常數的數值）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高三上學期第五次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B．用圖2裝置可演示NO的噴泉實驗

C．用圖3裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

D．用圖4裝置驗證苯中是否有獨立的碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(A)(13分)在晶體中，微觀粒子是有規(guī)律排布的。而實際上的晶體與理想結構或多或少會產生偏離，這種偏離稱為晶體的缺陷。由于晶體缺陷，氧化鐵FexO中的x常常不確定。

（1）請寫出鐵原子基態(tài)電子排布式 。

（2）Fe2＋與Fe3＋相比，較穩(wěn)定的是 ，請從二者結構上加以解釋 。

（3）硫氰根離子和異硫氰根離子都可用SCN－表示，碳原子都處于中央，則碳原子的軌道雜化類型為 。其中異硫氰根離子與CO2是等電子體，異硫氰根離子的電子式為 。Fe3＋與SCN―可以形成配位數1~6的配離子，若Fe3＋與SCN―以個數比1:5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為 。

（4）如圖：鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。下列說法不正確的是

A．γ-Fe晶體中，鐵原子的配位數為12

B．δ-Fe晶體和α-Fe晶體都是非密置在三維空間堆積而成的，堆積后非密置層都保持原來的結構不變

C．三種晶體的空間利用率大小為：γ-Fe晶體＞δ-Fe晶體＞α-Fe晶體

D．三種晶胞的棱長之比為： 3

（5）FexO有NaCl結構的晶胞。今有某種FexO晶體中就存在如圖所示的缺陷，其密度為5.71 g·cm－3，晶胞棱長為a＝4.28×10－8cm(已知：4．283＝78.4)，則x= 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三綜合能力測試（五）理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（13分）世界環(huán)保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。

②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

回答下列問題：

（1）電解時，發(fā)生反應的化學方程式為 。

實驗室制備氣體B的化學方程式為 ，為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；② 。

（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為 。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；

步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30 min。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

①上述步驟3中滴定終點的現象是 ；

②根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為 g /L（用含字母的代數式表示）。

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