久置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而呈黃色的是
A．濃硝酸B．氯化亞鐵溶液
C．溴苯D．溴化銀
B
硝酸不穩(wěn)定，在空氣中分解(被還原成NO2)生成NO2，生成的NO2溶于其中顯黃色；Fe2＋不穩(wěn)定，在空氣中被氧氣氧化成Fe3＋而顯黃色，苯酚在空氣中不穩(wěn)定，氧化后顯粉紅色，而溴苯無(wú)此現(xiàn)象；溴化銀不穩(wěn)定，分解后顯黑色，其原因是溴化銀被還原生成了銀粉末。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

(2009陜西西安八校聯(lián)考，11)現(xiàn)將等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的燒杯中充分反應(yīng)，所得溶液中除、Cl-外，還含有的金屬陽(yáng)離子是（   ）
A．Zn2+、Cu2+、Fe3+B．Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+
C．Zn2+、Cu2+、Fe2+D．Zn2+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)純鐵的描述正確的是(   )
A．熔點(diǎn)比生鐵的低
B．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快
C．在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕
D．在冷的濃硫酸中可鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下列兩題分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請(qǐng)你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評(píng)分。

A．（12分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)。
⑴科學(xué)家通過(guò)X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能／(kJ·mol－1)
786
715
3 401
4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是  ▲ 。
⑵科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式  ▲ ；金屬銅采用下列  ▲ （填字母代號(hào)）堆積方式。
 
A              B             C              D
②寫(xiě)出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）  ▲ 。
③水分子間存在氫鍵，請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說(shuō)明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響  ▲ 。
④SO42－的空間構(gòu)型是  ▲ 。
B．（12分）【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見(jiàn)的還原劑。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)制備莫爾鹽并測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度。
步驟一：鐵屑的處理與稱(chēng)量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，質(zhì)量記為m1。
步驟二：FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后過(guò)濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱(chēng)重，質(zhì)量記為m2。
步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準(zhǔn)確稱(chēng)取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時(shí)間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過(guò)濾。晶體用無(wú)水乙醇洗滌并自然干燥，稱(chēng)量所得晶體質(zhì)量。
步驟四：用比色法測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度。
回答下列問(wèn)題：
⑴步驟三中稱(chēng)取的(NH4)2SO4質(zhì)量為  ▲ 。
⑵①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是  ▲ 。制備FeSO4溶液時(shí)，用右圖裝置趁熱過(guò)濾，原因是  ▲ 。
②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時(shí)機(jī)是  ▲ 。
③比色法測(cè)定硫酸亞鐵銨純度的實(shí)驗(yàn)步驟為：Fe3＋標(biāo)準(zhǔn)色階的配制、待測(cè)硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測(cè)定。標(biāo)準(zhǔn)色階和待測(cè)液配制時(shí)除均需加入少量稀HCl溶液外，還應(yīng)注意的問(wèn)題是  ▲ 。
④該實(shí)驗(yàn)最終通過(guò)  ▲ 確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級(jí)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)代社會(huì)中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。
某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2）,現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃�。ㄣ~從水層進(jìn)入有機(jī)層的過(guò)程）和反萃�。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)入水層的過(guò)程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。
 
已知：①Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混
合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。
回答下列問(wèn)題：
(1) 礦石用稀硫酸處理過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O、
                                    、                                  （任寫(xiě)其中2個(gè)）。
(2)“循環(huán)Ⅰ”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體
的化學(xué)式是             。若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫(xiě)
出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                   。
(3)“循環(huán)Ⅱ”中萃取劑是一類(lèi)稱(chēng)作為肟類(lèi)的有機(jī)化合物，如N-510、N-530等。某肟類(lèi)化合物A的分
子結(jié)構(gòu)中僅含n1個(gè) —CH3、n2個(gè) —OH 和n3個(gè)          三種基團(tuán)，無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團(tuán)的數(shù)
目關(guān)系為n3＝             。若A的相對(duì)分子質(zhì)量為116，上述基團(tuán)連接時(shí)碳原子跟碳原子相連，
則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                              。
(4) 寫(xiě)出電解過(guò)程中陽(yáng)極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：                           。
(5)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)敘述中，類(lèi)比推理正確的是（  ）
A．銅絲在氧氣中燃燒生成是CuO，則鐵絲在氧氣中燃燒生成Fea2O3
B．少量CO2 通入NaOH溶液中生成Na2CO3 ，則少量CO2 通入C6H5 ONa溶液中也生成Na2CO3
C．甲醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則甲酸甲酯也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
D．金剛石的硬度大，則C60的硬度也大。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

mg 鐵粉與一定量的HNO3在一定條件下充分反應(yīng),將生成的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況nL氧氣混合,恰好能被水完全吸收,m和n的關(guān)系是什么?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl3溶液中一段時(shí)間后取出，得到一混合溶液，某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為分析該混合溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過(guò)濾、干燥、稱(chēng)量，沉淀質(zhì)量為86.1 g；
②另取50.0mL混合溶液，向其中加入1.40 g鐵粉，結(jié)果鐵粉全部溶解但未見(jiàn)固體析出；
③再取50.0mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，得到一種無(wú)色氣體，其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為0.448 L；
請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)中得到的數(shù)據(jù)分析計(jì)算：
⑴ 原FeCl3溶液物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)過(guò)程中過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì))；
⑵ 所得混合溶液中c(Cu2+)的取值范圍；
⑶ 若要進(jìn)一步求得混合溶液中c(Cu2+)的具體數(shù)值，在只單獨(dú)使用AgNO3溶液、鐵粉
或稀硝酸的前題下，還可測(cè)出哪些數(shù)據(jù)，必須進(jìn)行哪些實(shí)驗(yàn)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

現(xiàn)有濃度各為1mol?L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，對(duì)下列各情況填空（已知：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+）．
（1）反應(yīng)完畢，鐵粉有剩余．反應(yīng)后的溶液中一定含______陽(yáng)離子．
（2）反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無(wú)剩余．反應(yīng)后的溶液中一定含______陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍是______；反應(yīng)后的溶液中可能含______陽(yáng)離子．
（3）反應(yīng)完畢后，無(wú)固體沉積物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含______和______陽(yáng)離子．

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