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2．下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　�。�
A．金屬氧化物   過氧化鈉   Na2OB．酸    硫酸    H2SO4
C．鹽           苛性鈉     NaOHD．堿    純堿    Na2CO3

分析 A．過氧化鈉化學式為Na2O2；
B．電離產生的陽離子都是氫離子，陰離子是酸根離子的化合物；
C．電離產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物屬于堿；
D．電離產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物屬于堿．

解答 解：A．過氧化鈉化學式為Na2O2，故A錯誤；
B．硫酸 化學式H2SO4，屬于酸，故B正確；
C．苛性鈉化學式NaOH，屬于堿，故C錯誤；
D．純堿化學式Na2CO3，屬于鹽，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了化學的基本概念，熟悉酸、堿、鹽的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某溫度下，取一定質量的硫酸銅溶液，用石墨作電極進行電解，當陽極產生0.025mol的氣體時，CuSO4恰好被完全電解，得密度為1.2g/cm3的溶液100mL，完成下列各小題：
（1）CuSO4溶液呈酸性的原因（用離子方程式表示）：Cu2++2H2O?2H++Cu（OH）2；CuSO4溶液中下列離子濃度關系正確的D；
A．c（Cu2+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）     B．c（Cu2+）+c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
C．c（SO42-）-c（OH-）═c（Cu2+）-c（H+）      D．2c（Cu2+）+c（H+）═2c（SO42-）+c（OH-）
（2）電解后所得溶液的pH=0；電解前所取CuSO4溶液的質量為124.0克．
（3）若要使電解后所得溶液恢復至電解前的原狀態(tài)，需要加入的物質為（寫化學式）CuO，質量為4.0克．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．下列A～I九種物質之間的轉化關系如圖所示，其中部分生成物或反應條件已略去．已知A在常溫下為黑色固體單質，常溫下C、E、F都是無色氣體．

請回答下列問題：
（1）C的固體名稱干冰；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；，F(xiàn)的化學式是O2．
（2）A與B反應的化學方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）G與H反應的離子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O；．E轉變?yōu)镠和I的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某興趣小組的同學在做用CCl4萃取碘水中碘單質（I2）的實驗時，發(fā)現(xiàn)無論如何都無法將碘水變成完全無色的溶液，于是有同學大膽猜想萃取后的水中還含有碘單質，即萃取劑在萃取實驗中有效率問題．
為探究CCl4對碘水中碘單質的萃取率，該小組同學利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4對該碘水中碘單質進行萃取，最后提純I2的CCl4溶液中的I2用于計算萃取率．
（1）用KI固體配制250ml 1mol/L KI溶液，其正確的操作順序是B、C、A、F、E、D．
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的KI的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C、將已冷卻的KI溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（2）下列配制的溶液濃度偏高的是C．
A、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B、加蒸餾水時不慎超過了刻度線        
C、定容時俯視刻度線
D、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
（3）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分發(fā)生反應：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2．待液體分層后下層溶液為紫紅色．得到下層溶液的操作是待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下．
（4）萃取后實驗小組的同學用分液的方法得到I2的CCl4溶液，再經過蒸餾操作（填操作名稱）得到純凈的I231.0g，則該實驗CCl4的萃取率是97.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反應為：
（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法中正確的是（　　）
A．反應（1）和（2）均為氧化還原反應
B．反應（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO•Cr2O3
C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D．生成1mol的Na2Cr2O7時共轉移7mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知，Cu與濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生如下氧化還原反應：
Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）在該反應中，氧化劑是硫酸，還原劑是銅，n（氧化劑）：n（還原劑）=1：1
（2）如果反應了的Cu的質量為25.6g（Cu的相對原子質量為64），則該反應過程中轉移的電子為0.8mol．生成的SO2在標準狀況下體積為8.96 L．將所得的CuSO4稀釋，配制成500mL CuSO4溶液，該溶液物質的量濃度為0.8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．請完成下列填空，每空2分．
（1）標準狀況下，11.2LCO2的物質的量0.5 mol，質量22g，含NA或6.02×1023個氧原子．（已知：CO2 相對分子質量為44）
（2）某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023個Cl-，求n（BaCl2）=0.1mol，溶液中c（Ba2+）=1mol/L
（3）某學生欲用12mol•L-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.60mol/L的稀鹽酸．該學生需要量取25 mL上述濃鹽酸進行配制．
（4）在 200mL 0.5mol/L H2SO4 溶液中，c（H+）=1mol/L，溶質的質量是9.8g．此溶液中含 n（H+）=0.2mol （已知H2SO4 相對分子質量為98）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在某溫度下，反應CIF（g）+F2（g）?CIF3（g），正反應為放熱反應，在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是（　　）
A．溫度不變，縮小體積，CIF的轉化率增大
B．溫度不變，增大體積，CIF3的產率提高
C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動
D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．寫出下列變化的化學方程式：
（1）由乙烯為原料合成聚乙烯nCH2═CH2
（2）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br
（3）乙醇和金屬鈉的反應2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（4）苯和濃硝酸的反應．

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