Question

10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

甲同學(xué)認為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為________．乙同學(xué)認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO₃．丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確．試劑X是________．

A.Ba(OH)₂溶液B.BaCl₂溶液C.NaOH溶液D.澄清的石灰水

(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確．

(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是________．

Answer 1

答案：
解析：

HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(2分),大于(1分),(1)乙(1分),B(2分),(2)等于(1分),甲(1分),(3)乙(1分),常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃(3分)