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下列離子方程式不正確的是

A．FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

B．硫酸鋁溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

C．濃NaOH溶液處理少量二氧化硫：SO2+ OH－=== HSO3－

D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省肇慶市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式書寫及括號中的判斷正確的是

A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H＝－110.5 kJ/mol(燃燒熱)

B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋483.6 kJ/mol(反應熱)

C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O △H＝－1368.8 kJ/mol(反應熱)

D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6kJ/mol(中和熱)

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市豐臺區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下：

已知：

(1)A的順式異構體的結構簡式為_________。

(2)用系統(tǒng)命名法給B命名，其名稱是_________。

(3)C含有的官能團名稱是_________。

(4)K的結構簡式為_________。

(5)依次寫出①、②的反應類型_________、_________。

(6)寫出下列反應的化學方程式：

D→E：____________________；F→G：___________________。

(7)F還能與其他醇類發(fā)生反應，寫出F與乙二醇發(fā)生聚合反應的化學方程式_________________。

(8)寫出同時滿足下列條件的醫(yī)藥中間體K的同分異構體的結構簡式_____________。

a．與E互為同系物b．核磁共振氫譜有3種峰

(9)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B，寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市昌平區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑，下圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程。

請回答下列問題：

(1)氯化鐵做凈水劑的原因是(結合化學用語表達) 。

(2)吸收劑X的化學式為 ，氧化劑Y的化學式為 。

(3)堿性條件下反應①的離子方程式為 。

(4)過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產品。該反應的化學方程式為2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，請根據反應原理分析反應能發(fā)生的原因 。

(5)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 (填序號)。

A．H2O B．稀KOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液

除了這種洗滌劑外，一般工業(yè)生產還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認為選擇異丙醇的原因是 。

(6)高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電壓穩(wěn)定、放電時間長等優(yōu)點。以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫為原料，硫酸鉀為電解質，用惰性電極設計成能在高溫下使用的電池，寫出該電池的正極反應式 。

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市昌平區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和治療。其制備過程如圖所示、下列敘述不合理的是

A．在反應②中，的作用可能是促進氯化鐵水解

B．反應③的化學方程式是：6FeOOH + CO ==2Fe3O4+3H2O+CO2

C．直接加熱FeCl3溶液也可以得到四氧化三鐵

D．納米四氧化三鐵形成的分散劑，有可能產生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市昌平區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與人類生產、生活密切相關，下列說法不正確的是

A．計算機芯片的主要材料是Si

B．明礬能使海水淡化從而解決淡水危機

C．可用碘酒滅菌消毒是因為它能使蛋白質變性

D．鈉、鍶、鋇等金屬化合物可在燃放時呈現(xiàn)艷麗色彩

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省長春市五縣高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向10mL 0.1mol·L-1HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的氨水，所得溶液pH及導電能力與加入氨水體積的關系如圖。下列說法不正確的是（ ）

A．常溫下，電離平衡常數Ka(HR)≈Kb(NH3·H2O)

B．b點溶液pH=7，此時HR溶液與氨水恰好完全反應

C．c點溶液中存在c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．a、b、c三點中，c點NH3·H2O的電離程度最大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液450mL.

（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 、 。

（2）其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取 mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。

B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．檢查容量瓶是否漏水。

E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。

F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。

請據此填寫：

①完成上述步驟中的空白處。

②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：

（ D ）→（ A ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。

③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須_________________方可移液.

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響

①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導致所配溶液濃度會 ；（填： 偏高、偏低、或無影響，下同）

②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會 ；

③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。所配溶液濃度會 .

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進行反應X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是 （ ）

A．Z為0.2 mol·L-1 B．Y2為0.35 mol·L-1

C．X2為0.3 mol·L-1 D．Z為0.4 mol·L-1

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