12.有A、B、C、D、E、F六種氣體,分別是Cl2、O2、H2、CO2、HCl、HBr.其中A 和D 混合見光會發(fā)生爆炸;C和D混合時,點燃也會發(fā)生爆炸;若將F通入澄清石灰水,會產生渾濁,再通入B或E,渾濁又變澄清,將A和B混合時,有紅棕色的液體在容器內壁生成,試寫出
(1)六種氣體的化學式
ACl2     BHBr       CO2     DH2      EHC      FCO2
(2)寫出  A 和D反應的化學方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl
(3)寫出過量的 F通入澄清石灰水的離子方程式CO2+OH-=HCO3-
(4)寫出A 和B混合時的化學方程式Cl2+2HBr=2HCl+Br2

分析 Cl2、O2、H2、CO2、HCl、HBr中A 和D 混合見光會發(fā)生爆炸,應為Cl2、H2的反應;C和D混合時,點燃也會發(fā)生爆炸,應為O2、H2的反應,則A為Cl2,C為O2,D為H2;若將F通入澄清石灰水,會產生渾濁,則F為CO2,再通入B或E,渾濁又變澄清,B或E為HCl、HBr的一種,將A和B混合時,有紅棕色的液體在容器內壁生成,則B為HBr,E為HCl,結合對應物質的性質解答該題.

解答 解:Cl2、O2、H2、CO2、HCl、HBr中A 和D 混合見光會發(fā)生爆炸,應為Cl2、H2的反應;C和D混合時,點燃也會發(fā)生爆炸,應為O2、H2的反應,則A為Cl2,C為O2,D為H2;若將F通入澄清石灰水,會產生渾濁,則F為CO2,再通入B或E,渾濁又變澄清,B或E為HCl、HBr的一種,將A和B混合時,有紅棕色的液體在容器內壁生成,則B為HBr,E為HCl,
(1)由以上分析可知A為Cl2,B為HBr,C為O2,D為H2,E為HCl,F(xiàn)為CO2,故答案為:Cl2; HBr;O2; H2; HCl; CO2;
(2)A 和D反應的化學方程式為H2+Cl2$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl,故答案為:H2+Cl2$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl;
(3)過量的二氧化碳通入澄清石灰水,生成碳酸氫鈣,反應的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-,
故答案為:CO2+OH-=HCO3-;
(4)A 和B混合時的化學方程式為Cl2+2HBr=2HCl+Br2,故答案為:Cl2+2HBr=2HCl+Br2

點評 本題考查無機物的推斷,為高考常見題型,側重于學生的分析能力的考查,注意把握物質的性質以及反應類型的判斷,題目有利于培養(yǎng)學生的綜合分析問題的能力,注意相關基礎知識的積累,難度不大.

練習冊系列答案
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2.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時,為了減緩反應速度,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的( 。
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3.如圖所示為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池,試回答:
(1)若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀,則A極的電極材料為鐵,應選用的電解質溶液是AgNO3,B極的電極反應式為Ag-e-=Ag+
(2)乙池中若滴入少量酚酞試液,開始電解一段時間,電極附近呈紅色的是鐵極.(填“鐵”或“石墨”)
(3)若甲池陰極質量變化為43.2克,則乙槽中陽極上放出的氣體在標況下的體積是4480 ml.忽略乙槽中溶液體積的變化,則電解后所得溶液的物質的量濃度為1mol/L,其PH值等于14.(不考慮氣體在水中的溶解).

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

20.A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如下圖所示的相互轉化關系.
(1)若反應①為不同短周期、不同主族元素間置換反應,A、D為固體單質,其中D為非金屬,則反應①的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(2)若反應②中E為一種一元強堿,C的大量排放產生溫室效應,則在反應②中,若C、E的物質的量之比為11:17,則反應的離子方程式為11CO2+17OH-=6CO32-+5HCO3-+6H2O.
(3)若反應③中B為一種淡黃色固體,綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中E的循環(huán),則B的電子式為;反應③的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.關于氫鍵,下列說法正確是( 。
A.所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵,氫鍵比范德華力強
B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,就是由于水分子間形成氫鍵所致
C.氫原子和非金屬性很強的元素原子(F、O、N)形成的共價鍵,稱為氫鍵
D.分子間形成的氫鍵使相應物質的熔點和沸點升高,氫鍵也可存在于分子內

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

17.某實驗小組用燃燒分析法測定某有機物中碳和氫等元素的含量,隨后又對其進行了性質探究.將已稱量的樣品置于氧氣流中,用氧化銅作催化劑,在高溫條件下樣品全部被氧化為水和二氧化碳,然后分別測定生成的水和二氧化碳的質量.實驗可能用到的裝置如圖所示,其中A、D裝置可以重復使用.

請回答下列問題:
(1)請按氣體流向連接實驗裝置B→A→C→A→D→D(用裝置編號填寫).
(2)B裝置中制O2時所用的藥品是H2O2和MnO2或Na2O2和H2O.實驗中,開始對C裝置加熱之前,要通一段時間的氧氣,目的是排出裝置中的二氧化碳和水蒸氣等;停止加熱后,也要再通一段時間的氧氣,目的是將燃燒生成的二氧化碳和水蒸氣徹底排出,并完全吸收.
(3)已知取2.3g的樣品X進行上述實驗,經(jīng)測定A裝置增重2.7g,D裝置增重4.4g.試推算出X物質的實驗式:C2H6O.
(4)該小組同學進一步實驗測得:2.3g的X與過量金屬鈉反應可放出560mL H2(已換算成標準狀況下),且已知X分子只含一個官能團.查閱資料后,學生們又進行了性質探究實驗:實驗一:X在一定條件下可催化氧化最終生成有機物Y;實驗二:X與Y在濃硫酸加熱條件下生成有機物Z.則:
①寫出實驗二中反應的化學方程式:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O.
②除去Z中混有的Y所需的試劑和主要儀器是飽和Na2CO3溶液、分液漏斗.
(5)若已知室溫下2.3g液態(tài)X在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時可放出68.35kJ的熱量,寫出X在氧氣中燃燒的熱化學方程式:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367kJ/mol.

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4.化學反應速率受條件的影響很大,下列肯定可以加快化學反應速率的措施是( 。
A.使用催化劑B.改變濃度C.升高溫度D.降低溫度

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1.有關材料分類不正確的是(  )
A.玻璃、水泥、陶瓷屬于傳統(tǒng)的無機非金屬材料
B.聚氯乙烯屬于有機材料
C.光導纖維屬于新型無機非金屬材料
D.玻璃鋼屬于金屬材料

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2.如圖是中學化學中常見的有機物轉化關系,A可以提供生命活動所需要的能量,D是石油裂解氣的主要成分,E可以發(fā)生銀鏡反應,F(xiàn)的相對分子質量為60,且分子中碳元素的質量分數(shù)為40%.
(1)寫出A的分子式為C6H12O6,①的反應類型為水解反應;
(2)寫出D→E的化學方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CHO.

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