Question

(10分)已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。

(1)請(qǐng)寫出B、D元素的名稱：B               ，D               。

(2)畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖                              。

(3)寫出D的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式

                                                                

(4)A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為                        。

 (5)B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序?yàn)?u>                   (用離子符號(hào)表示)。

 

Answer 1

【答案】

(1)B:氧、 D:鋁(各1分)          (2)    (2分)

  (3)2A1 +  2OH^－ + 2H₂O = 2AlO₂ ^－ + 3H₂↑(2分)

  (4)離子鍵、共價(jià)鍵(各1分)                    (5)O^2－＞Na⁺  ＞ Al³⁺   (2分)

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、原子核外電子的排布規(guī)律及元素周期律的應(yīng)用。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，所以A是氫元素。E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E是單質(zhì)硫。B與E同主族，所以B是氧元素。C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)，因此一定有鋁元素。A與C同主族，且C的原子序數(shù)等于氧元素的，所以C是鈉元素，則D是鋁元素。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序?yàn)镺^2－＞Na⁺  ＞ Al³⁺。