Question

7．今有3.65g由NaBr和NaI組成的混合物溶于水后，通入0.71g氯氣，使之充分反應，此時經(jīng)檢驗得知溶液中含有溴，將此溶液加熱蒸干并灼燒，所得殘渣冷卻后稱重為2.2g，求原混合物中NaBr和NaI的質量各為多少克？

Answer 1

分析 通入0.71g氯氣充分反應后檢驗知溶液中含有溴，加熱蒸干并灼燒，碘單質易升華，則殘渣中沒有碘，剩余的2.2g物質為NaBr、NaCl，設原混合物中NaBr和NaI物質的量分別為x、y，根據(jù)溴化鈉和碘化鈉的總質量可列出方程式①103x+150y=3.56；
再根據(jù)關系式Cl₂～2NaCl可知，2.2g殘渣中含有NaCl物質的量為：$\frac{0.71g}{71g/mol}$×2=0.02mol，含有鈉離子的物質的量為0.02mol，剩余的鈉離子含在NaBr中，則溴化鈉中鈉離子物質的量為：$\frac{2.2g-58.5g/mol×0.02mol}{103}$=0.01mol，再根據(jù)鈉離子守恒列出方程式②x+y=0.01+0.02=0.03，聯(lián)立①②可計算出溴化鈉和碘化鈉的物質的量，最后根據(jù)m=nM分別計算出原混合物中NaBr和NaI的質量．

解答 解：通入氯氣充分反應后檢驗知溶液中含有溴，加熱蒸干并灼燒，則殘渣中沒有碘，剩余的2.2g物質為NaBr、NaCl，
設原混合物中NaBr和NaI物質的量分別為x、y，
則：①103x+150y=3.56；
再根據(jù)關系式Cl₂～2NaCl可知，2.2g殘渣中含有NaCl物質的量為：$\frac{0.71g}{71g/mol}$×2=0.02mol，含有鈉離子的物質的量為0.02mol，
剩余的鈉離子含在NaBr中，則溴化鈉中鈉離子物質的量為：$\frac{2.2g-58.5g/mol×0.02mol}{103}$=0.01mol，
則根據(jù)鈉離子守恒可知：②x+y=0.01+0.02=0.03，
聯(lián)立①②解得：x=0.02mol、y=0.01mol，
原混合物中含有NaBr的質量為：m（NaBr）=0.02mol×103g/mol=2.06g，含有NaI的質量為：m（NaI）=0.01mol×150g/mol=1.5g，
答：原混合物中含有2.06gNaBr，含有1.5gNaI．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的原理為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．