【題目】下列各項(xiàng)正確的是

A. 鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2↑

B. 氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C. AlCl3溶液中滴入過(guò)量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+

D. 鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋Cu2＋ = 2Na＋＋Cu

【答案】C

【解析】

A. 原子不守恒；

B. 次氯酸為弱酸，寫(xiě)化學(xué)式，不能拆；

C. 氯水為弱堿，可以與鋁鹽制備氫氧化鋁沉淀；

D. 鈉投入到鹽溶液，首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣。

A. 鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. HClO為弱電解質(zhì)，在離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，則氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. Al(OH)3不溶于弱堿，則AlCl3溶液中滴入過(guò)量的氨水的離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+，故C項(xiàng)正確；

D. 鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，生成的氫氧化鈉再繼續(xù)與溶質(zhì)硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，其離子方程式：2Na＋Cu2＋＋2H2O= 2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑,故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A. 在0-a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32- +2H+ = CO2 ↑+H2O

C. a = 0.3

D. 原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。

②Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。

（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫H2O2（氧的化合價(jià)為﹣1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫(xiě)空白：

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________（填代號(hào)）。

（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________（填代號(hào)）。

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

還原反應(yīng)：MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中，有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為______（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____。

（5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用溶解、_______方法，化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液475 mL 和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________________(填儀器名稱(chēng))。

(2)容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．量取一定體積的液體

C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．貯存溶液

E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為___________g。

(4)在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度________0.80 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度________0.80 mol·L－1。

(5)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好選用________mL的量筒。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)為探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

打開(kāi)活塞 a，滴加氯水，關(guān)閉活塞 a

_____________________________________________

②

吹入熱空氣一段時(shí)間后停止

A中溶液顏色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，沉降后上層清液為無(wú)色

③

打開(kāi)活塞b，逐滴加入H2O2溶液

開(kāi)始時(shí)溶液顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙紅色。

完成下列填空：

（1）在進(jìn)行操作①時(shí)，A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是___________。

（2）操作②吹入熱空氣的目的是____________。B 中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式是___________。

（3）裝置C的作用是____________________。

（4）由上述實(shí)驗(yàn)可知，在此實(shí)驗(yàn)條件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>________________。

（5）操作③開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化可能原因是（寫(xiě)出一條即可）：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一種或幾種離子。為確定其成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：取l0mL無(wú)色溶液，滴加適量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)2：另取l0mL無(wú)色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

實(shí)驗(yàn)3：將實(shí)驗(yàn)l后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）原溶液中不存在的離子有________，存在的離子有___________________。

（2）實(shí)驗(yàn)3中，圖像中OA段反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（3）根據(jù)圖像計(jì)算原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度______________。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列說(shuō)法中不正確的是

A. 溫度低于20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol/L

B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C. 20℃時(shí)，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液

D. 20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/Ls

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/Ls

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時(shí)B物質(zhì)的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是（ ）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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同步練習(xí)冊(cè)答案