17．X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X元素的某種核素無中子，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示，N是用量最多的金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�
YZM
W
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X
B．N的一種氧化物可用作油漆和涂料
C．氫化物的沸點：Z大于M
D．工業(yè)上制備W單質(zhì)的方法為電解熔融的W的氧化物

分析 X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X元素的某種核素無中子，X為H元素；W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，設(shè)M的最外層電子數(shù)為n，結(jié)合位置可知，2n=2+8+n-3，解得n=7，可知M為F，W為Si，Y為N，Z為O；N是用量最多的金屬元素，N為Fe，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，M為F，W為Si，N為Fe，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X，故A正確；
B．N的一種氧化物可用作油漆和涂料，該氧化物為氧化鐵，為紅色，故B正確；
C．HF、水分子間均含氫鍵，但水分子間氫鍵數(shù)目多，則氫化物的沸點：Z大于M，故C正確；
D．SiO2不導(dǎo)電，不能電解熔融的W的氧化物冶煉Si，應(yīng)利用熱還原法，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，選項D為解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%
C．烹魚時加適量醋和酒可以增加香味D．碘鹽中的碘不可以直接用淀粉檢驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．KOHB．H2OC．CaCl2D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．以下有機物既能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯烴，又能氧化生成相應(yīng)的醛的是（　　）
A．CH3OHB．HOCH2CH（CH3）2C．（CH3）3COHD．CH3CHOHCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．“從沙灘到用戶”，計算機芯片材料是指單質(zhì)硅
B．從海水中提取物質(zhì)不都通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)
C．煤經(jīng)過氣化、液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂?/td>
D．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如圖所示，其中，T所處周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則下列說法正確的是（　�。�
A．元素R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是高沸點酸
B．元素T和W各自形成的簡單離子都能促進水的電離
C．簡單離子半徑：W＞T＞R
D．常溫下，T的單質(zhì)能完全溶于R的最高價氧化物的水化物的濃溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，將11.65g  BaSO4粉末置于盛有250mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體（忽視溶液體積的變化）并充分攪拌，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是
（　�。�
A．相同溫度時，Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C．若使0.05molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3
D．0.05molBaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，溶液中離子濃度大小為：c（CO32-）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（Ba2+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有一種新型的鋰電池，其制作是利用了金屬鋰和石墨作電極，其電解質(zhì)溶液是四氯合鋁酸鋰（LiAlCl4）溶解在二氯亞硫酰（其化學(xué)式是SOCl2）中形成的，原電池的電極總反應(yīng)式是：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列關(guān)于這種新型電池的說法中錯誤的是（　�。�
A．鋰作為電池的負極，石墨作電池的正極
B．電池工作過程中，SOCl2被還原為Li2SO3
C．該電池內(nèi)環(huán)境應(yīng)該是無水環(huán)境，否則影響電池的壽命
D．電池工作時，鋰提供的電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比是4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．能源問題是人類社會面臨的重大課題．甲醇是未來重要的綠色能源之一．
（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.7kJ．請寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol．
（2）由CO2和H2合成甲醇的化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?加熱催化劑＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?加熱催化劑$?_{加熱}^{催化劑}$CH3OH（g）+H2O（g）．在其他條件不變的情況下，實驗測得溫度對反應(yīng)的影響如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）．

①關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C
A．△H＞0，△S＞0         B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0         D．△H＜0，△S＞0
②溫度為T2時的平衡常數(shù)＜（填“＞”“＜”或“=”）溫度為T1時的平衡常數(shù)．
③在T1溫度下，將1molCO2和1molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強的比值為1-α．
（3）運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．

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