下列關(guān)于有機(jī)物的說法中,不正確的是（　 �。�

A.甲烷、苯、乙醇都能發(fā)生取代反應(yīng)

B.乙烯使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)類型相同

C.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)是工業(yè)制肥皂的原理

D.銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液均能檢驗糖尿病人尿液中的葡萄糖

 

B

【解析】A項,均能發(fā)生取代反應(yīng);B項,前者發(fā)生加成反應(yīng),后者發(fā)生氧化反應(yīng);C項,油脂在堿性條件下水解生成肥皂的主要成分高級脂肪酸鹽;D項,葡萄糖與銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)分別生成Ag或Cu2O,從而檢驗葡萄糖的存在。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1,3,6,6，且都含有18個電子，B、C由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1：2，D是一種有毒的有機(jī)物。

(1)組成A分子的原子的元素符號是________。

(2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)1個C分子中包含________個σ鍵。

(4)D的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是(須指明D是何物質(zhì))：________。

Ⅱ.CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO，N2的結(jié)構(gòu)可表示為NN。

(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)：

 

A—B

A=B

A≡B

CO

357.7

798.9

1071.9

N2

154.9

418.4

941.7

 

結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：________。

Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為________，基態(tài)Cu原子的價電子排布式為________。

(7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題10化學(xué)實驗基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學(xué)習(xí)小組在用CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認(rèn)為X不一定是Fe，因為加熱溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為探究X的成分，他們進(jìn)行了如下實驗(圖中①②表示試劑的加入順序)。

 

(1)操作Z是________。下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的儀器名稱是________；

 

(2)寫出向溶液Y中滴加H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________；

(3)通過以上數(shù)據(jù)，得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題10化學(xué)實驗基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在下列實驗中，不能達(dá)到目的的是(　　)

A．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，Fe與S反應(yīng)生成FeS，確定非金屬性：Cl>S

B．用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱

C．進(jìn)行H2O和H2S的熱分解實驗，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱

D．用pH試紙測定氯水的酸堿性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師高考模擬演練練習(xí)卷（B）（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍,Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽,Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3∶8,下列說法正確的是（　 �。�

A.X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序:Y>W>X

B.Z、W可形成ZW2的化合物,屬于離子化合物

C.離子半徑:Z>W>Y

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師高考模擬演練練習(xí)卷（A）（解析版） 題型：填空題

2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾天氣的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時,c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線,如圖所示。

據(jù)此判斷:

①該反應(yīng)是　　　　反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。 

②在T2溫度下,0～2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=　　　　。 

③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。

④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　（填代號）。 

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。

①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如:CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-867 kJ/mol

2NO2（g）N2O4（g）　ΔH=-56.9 kJ/mol

寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式:　 。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　。 

③常溫下,0.1 mol/L的HCOONa溶液pH為10,則HCOO-平衡常數(shù)Kh=　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師高考模擬演練練習(xí)卷（A）（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　 �。�

A.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都是通過石油分餾得到

B.乙烯、苯都可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.蛋白質(zhì)、淀粉、油脂都能發(fā)生水解反應(yīng),它們分子中所含元素種類相同

D.乙醇與乙酸生成乙酸乙酯和乙酸乙酯水解生成乙醇與乙酸的反應(yīng)類型相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

 

則下列有關(guān)說法正確的是(　 　)

A.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)＞c(CN-),則a一定小于b

B.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

C.各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)

D.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是(　　)

圖Ⅰ　堿性

鋅錳電池

圖Ⅱ　鉛硫

酸蓄電池

圖Ⅲ　

電解精煉銅

圖Ⅳ　銀鋅

紐扣電池

 

A.圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑

B.圖Ⅱ所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大

C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中濃度始終不變

D.圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag

 

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同步練習(xí)冊答案